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某元素的原子最外電子層排布是5s²5p¹，該元素或其化合物不可能具有的性質是（　�。�

A．該元素單質是導體

B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性

D．該元素的最高化合價呈+5價

下列敘述正確的是（　　）

A．H2與12H的核外電子數(shù)相同

B．Cl和Cl-核外電子層數(shù)不同

C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構

D．Ar原子的結構示意圖為：

（1）下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是______
A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為______；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則鎘晶胞的體積是______cm³、晶胞的質量是______g，阿伏加德羅常數(shù)為______
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為______；


（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是______，反應的化學方應程式為______．

下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

A．只有②④⑥

B．只有①⑤⑥

C．只有②③④

D．只有③⑤⑦

請將下面有關原子核外電子排布原理敘述填寫完整：
（1）能量最低原理：原子核外電子先占有能量______的軌道．然后依次進入能量______的軌道．
（2）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納______個自旋狀態(tài)______的電子．
（3）洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)______同，③全空、______或______時能量最低．

（1）

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O^2-中的質子數(shù)是______，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______，質量數(shù)是______，畫出此微粒的離子結構示意圖：______
（2）寫出下列元素的電子排布式
A題：
某原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，其基態(tài)原子的電子排布式為：______
某元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：______
B題：
Mg：______K：______Cr：______（以原子實表示法表示）．
（3）畫出下列元素的軌道表示式：C：______N：______．

【化學--物質結構與性質】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取______雜化．
（3）與A、B形成的陰離子（AB^-）互為等電子體的分子有______．
（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為______，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為______．
（5）向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．寫出此沉淀溶解的離子方程式：______．

（1）CH₃⁺．CH₃-．CH₃^-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是______．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個CH₃-或一個CH₃⁺和CH₃^-結合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：______周期，______族，______區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為______；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是______．

2005年有科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結構Al₁₃和 Al₁₄，并在質譜儀檢測到穩(wěn)定的Al₁₃^-和Al₁₄²⁺等．Al₁₃、Al₁₄的性質很像現(xiàn)行周期表中某些主族元素，已知當這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定．下列說法不正確的是（　�。�

A．Al13與鹵素原子性質相似，能形成穩(wěn)定的Al13-

B．Al14與HI反應的化學方程式為：Al14+2HI═Al14I2+H2

C．Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結合的

D．Al14與ⅡA族元素性質相似，容易失去2個電子形成穩(wěn)定的Al142+

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為______．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe^3-與CN^-之間的鍵型為______，該化學鍵能夠形成的原因是______．
（3）NH₄⁺中氮原子的雜化類型為______，NH₄⁺的空間構型為______．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質的相關數(shù)據，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是______；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是______；
結合上述數(shù)據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HC1的混合氣體降溫時______先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：______＜X＜______．
②經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AIC1₃中形成的化學鍵的類型及其理由是______．