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在如圖所示的裝置中，由A處通入氣體，試劑瓶中的現(xiàn)象為溶液先變渾濁，后又變澄清．

(1)若試劑瓶中的溶液為堿，則通入的氣體為________或________．

(2)若試劑瓶中的溶液是顯堿性的鹽溶液，則通入的氣體為________．離子方程式為_______________．

(3)若反應(yīng)結(jié)束后，試劑瓶中的溶液中加入葡萄糖溶液，再水浴加熱，生成銀鏡，則原試劑瓶中的溶液為________，通入的氣體為________．

(4)在試劑瓶中加入BaCl₂溶液，在A處先通入一種氣體，無沉淀產(chǎn)生；若繼續(xù)通入另一種氣體，則有白色沉淀產(chǎn)生，且B處有氣體放出，放出的氣體遇到空氣馬上變?yōu)榧t棕色，則氣體A為________生成的沉淀為________．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________

(2)裝置中干燥管B的作用是_________

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________(填偏高、偏低或不變)

(4)步驟⑤的目的是_________________

(5)步驟⑦的目的是_________________

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_________

(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)法．

實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是________．

(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號，下同)；

①密度�、陬伾��、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性�、菖c氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________．

①CO₂�、贜O�、跜l₂�、蹾₂

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如下圖1所示)．

請回答相關(guān)問題：

(1)圖1分液漏斗中裝的液體是________；

(2)本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量，造成的結(jié)果是________；

(3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①________，②________；

(4)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe₂(SO₄)₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4，產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4]．

①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是________；

②方案2中甲物質(zhì)可以是________(填字母序號)；

a．CuO

b．CuCO₃

c．CaCO₃

d．NaOH

③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________．

已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得CO，以下試劑和儀器(酒精燈未畫出，儀器可重復(fù)使用)用于測定當(dāng)CO氣流通過Fe₂O₃粉末后，發(fā)生反應(yīng)的CO在CO總量中所占的百分比．

(1)氯化亞銅和氨水溶液吸收CO，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序自左至右為(填裝置接口編號，空格不一定填滿)

(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)

(2)裝置C和D的順序不能顛倒，原因是________．

(3)裝置B的反應(yīng)中，濃硫酸是________．

a．吸水劑

b．脫水劑

c．氧化劑

(4)設(shè)裝置C、D的增重為Δm(C)、Δm(D)，發(fā)生反應(yīng)的CO在CO總量中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO％)可表示為：CO％＝________

如裝置D、E的順序顛倒，將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO％________．(填增大、減小或不變)

(5)已知草酸(H₂C₂O₄)有下列反應(yīng)：

H₂C₂O₄(固)CO＋CO₂＋H₂O

用草酸熱分解代替裝置B進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是________．

a．不可行

b．增加CO₂吸收裝置也可行

c．不必增加任何裝置也可行

科學(xué)研究往往建立在合理的假設(shè)之上．下面是兩個對照實(shí)驗(yàn)：

(1)提出問題，實(shí)驗(yàn)一中的CO₂能滅火，而實(shí)驗(yàn)二中的CO₂為何能“點(diǎn)火”?

(2)對實(shí)驗(yàn)二提出假設(shè)與猜想：猜想1：CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；猜想2：棉花被點(diǎn)燃，說明上述反應(yīng)________；猜想3：棉花燃燒劇烈，說明上述反應(yīng)________．

(3)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、解釋和總結(jié)．

(4)類比推理與實(shí)驗(yàn)解釋：Na₂O₂與H₂O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O₂生成．若用脫脂棉包裹Na₂O₂然后加水也應(yīng)該有燃燒現(xiàn)象．下面是一同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄：向小燒杯(底部墊砂)中包有Na₂O₂的脫脂棉上滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，棉花沒有燃燒，分析可能原因________；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因可能是________．

某校化學(xué)小組的同學(xué)開展測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案．

[方案一]氣體分析法．

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是________．

(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進(jìn)方案是________．

(3)丙同學(xué)用圖3裝置測定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請你填寫其中的三點(diǎn)缺陷：

Ⅰ__________________；

Ⅱ__________________；

Ⅲ__________________．

[方案二]沉淀分析法(如圖所示)．

(4)操作1的名稱是________；操作2的名稱是________．在進(jìn)行操作1之前，應(yīng)判斷是否沉淀完全，判斷的方法是________．

(5)根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________．

碘缺乏癥(IDD)給患者的智力與健康造成明顯的傷害，對嬰幼兒的危害尤其嚴(yán)重．為控制該病的發(fā)生，最有效的方法是食用加碘鹽．我國政府規(guī)定在食鹽中必須添加碘酸鉀(KIO₃)．

某同學(xué)查閱資料后，確定采用下列反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素．

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄(稀)＝3I₂＋3H₂O＋3K₂SO₄

(1)上述氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)是________；在實(shí)際檢驗(yàn)過程中，為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，常加入一種試劑，該試劑是________．

(2)結(jié)合上述反應(yīng)分析，在食鹽中添加KIO₃而不添加KI的原因是________(用化學(xué)反應(yīng)式表示，不必配平)．

(3)某學(xué)生欲用CCl₄從反應(yīng)液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中．

(B)把20 mL反應(yīng)液和5 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞．

(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液．

(D)倒置漏斗用力振蕩，并不吋旋開活塞放氣．最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正．

(E)旋開活塞，用燒杯接收溶液．

(F)將上層水溶液從分液漏斗上口倒出．

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔．

(H)靜置，分層．

上述正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)

□→□→□→□→□→□→□→□；

上述E步驟的操作應(yīng)注意________．

硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣請用下圖所示裝置測定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅4.8 g；②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)況下氣體的體積為224 ml；③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加2.56 g；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO₃溶液變?yōu)镹a₂SO₄溶液(不含其他溶質(zhì))．

試回答：

(1)裝置B的作用是：________，寫出B中的反應(yīng)方程式：________

(2)裝置C的作用是：_________

(3)裝置E和F的作用是________

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是________，有________mol，據(jù)此計(jì)算出硫酸銅分解產(chǎn)生的SO₂為________mol，SO₃為________mol

(5)硫酸銅受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

第③個實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的離子有________，

(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為(寫化學(xué)式)________和________．

(3)寫出第③個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

_______________________．