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某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：

①向其中加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明的溶液

②在①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

③在②所得的濾液中加入過量Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)以上實驗回答下列問題：

(1)據(jù)①可知溶液中肯定存在的離子是________．

(2)③中反應的離子方程式為________．

(3)溶液中肯定不存在的離子是________．

(4)溶液中存在的溶質(zhì)是________．

為測定碳酸鈣純度(設含雜質(zhì)SiO₂)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案Ⅰ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)用c mol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液V/10 mL，用mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)

________________．

問題2：該方案的原理是(化學方程式)：_______________

問題3：碳酸鈣純度計算公式_____________．

[方案Ⅱ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？___________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作__________．

問題3：碳酸鈣純度計算公式__________．

[方案Ⅲ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)加入足量cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解：

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量mol/L Na₂CO₃溶液mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是________(填選項編號)．

A．c、V

B．、

C．

D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積mL

B．精確配制濃度mol/L　Na₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為3個方案中，最好的方案是__________，理由是：__________．

海波(Na₂S₂O₃·5H₂O)可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得Na₂S₂O₃·5H₂O；Na₂S₂O₃·5H₂O的部分性質(zhì)見下表：

實驗室制備海波過程如下：

(1)實驗開始時，加入1 mL　C₂H₅OH的目的是________

(2)濾液A中除有Na₂S₂O₃和少量Na₂SO₃外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是________，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是________

(3)過濾操作所用的玻璃儀器有________，過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中有少量淡黃色物質(zhì)．為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣B的操作過程是__________________

(4)烘干濾渣B時應注意什么問題________，原因是__________________

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃或②Na₂CO₃和NaOH．用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量[n(Na₂O)]進行測定．實驗方案：稱取0.2960 g樣品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol·L^－1的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO₃完全中和．

(1)某同學平行滴定了三次，每次滴定從"0"點開始讀數(shù)，其中第Ⅰ次滴定的第一個終點的液面如下圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中

(2)該混合堿樣品的組成為________，理由_________________．

(3)將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結(jié)果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是________．

(4)上述堿樣中總堿量[n(Na₂O)]是多少？寫出計算過程________．

(5)如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：________．

如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)．試回答下列問題：

(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)?U>________色，寫出沉淀變色的化學方程式________．

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞________移動(填向外、向內(nèi)、不)．反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中．

(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是________，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式________．

(4)實驗4中，已知：3Cl₂＋2NH₃→N₂＋6HCl．甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為________，最后針筒中剩余氣體的體積約為________mL．

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．某高中化學教材中對“鋁熱反應”

的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答________(填“合理”或“不合理”)

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為________．

(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)．

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為________．

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為___________________

上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結(jié)合OH^－的能力最強的是________最弱的是________(填離子符號)

(3)B與A的差值為________mol．

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaClNaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標號)；

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)．

試回答下列有關(guān)問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是________；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是________；

(Ⅲ)實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是________(填分離操作的名稱)．

②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗．

(Ⅰ)實驗時，須先從a管通入________氣體，再從b管中通入________氣體；

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________；

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________．

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaClNaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標號)．

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)．

試回答下列有關(guān)問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是________；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是________；

(Ⅲ)實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是________(填分離操作的名稱)．

②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗．

(Ⅰ)實驗時，須先從________管通入________氣體，再從________管中通入________氣體；

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________；

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________．

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaClNaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標號)；

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)

回答下列有關(guān)問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是________；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是________；

(Ⅲ)實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是________(填分離操作的名稱)．

②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗．

(Ⅰ)實驗時，須先從a管通入________氣體，再從b管中通入________氣體；

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________；

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：________．

有一工業(yè)燒堿(含氯化鈉)，現(xiàn)要求采用學過的定量實驗的方法測定此工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(假設各步實驗中試樣的損失忽略不計)，請完成如下實驗報告．

(1)實驗目的：工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)測定

(2)實驗原理：(寫出有關(guān)離子反應方程式)：________，

(3)實驗試劑：工業(yè)燒堿、標準濃度的鹽酸、甲基橙．

(4)實驗儀器：鐵架臺(成套)、天平、燒杯、錐形瓶、移液管、膠頭滴管、100 ml量筒、________、________．

(5)按實驗順序填寫實驗步驟：(中和滴定法)

________、溶解、移液管量取一定體積的待測液于潔凈的錐形瓶中、________、用標準鹽酸滴定至終點．

當?shù)味ㄖ寥芤河蒧_______色變?yōu)開_______色，且半分鐘不腿色時停止滴定．在相同條件下重復二次．

(6)數(shù)據(jù)處理及問題討論：

1、若要測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗中至少需要測定那些實驗數(shù)據(jù)？________．

2、取a克樣品，配置100 mL溶液，取20 mL待測液，用C mol/L的標準鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸VmL．試寫出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)表達式為：________．