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下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�

A．N2和CO

B．H2S和H2O

C．NH4+和H2S

D．CO2和NO2

某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是（　　）

A．原子

B．鉀離子

C．氯離子

D．無法確定

下列粒子中與NH₄⁺具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�

A．Na+

B．F-

C．OH-

D．H2O

下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�

A．Na+和K+

B．NO和NO2

C．H2O 和Mg2+

D．NO和CO

下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．CO2

B．H2O

C．PCl5

D．BeCl2

下列離子中核外電子排布與氖原子不相同的是（　�。�

A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+

三氯化氮NCl₃在常溫下是一種淡黃色氣體，其分子呈三角錐型，以下關(guān)于NCl₃敘述正確的是（　　）

A．NCl3分子中的電荷分布是均勻、對(duì)稱的?

B．NCl3分子是非極性分子?

C．NCl3分子中不存在極性共價(jià)鍵?

D．分子中所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X原子的核外電子總數(shù)比Y少6個(gè)，下列說法中不正確的是（　　）

A．Y的單質(zhì)是原子晶體

B．固態(tài)X2為分子晶體

C．固態(tài)Na2X為離子晶體

D．1molY的晶體中含4molY-Y鍵

下列敘述正確的是（　�。�

A．根據(jù)非金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱

B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)是相似的

C．某變化過程中發(fā)生共價(jià)鍵的斷裂，則該過程中一定發(fā)生化學(xué)變化

D．含金屬元素的離子不一定是陽離子，不含金屬元素的離子可能是陽離子

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為______．
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說法中正確的是______．
A．B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是______．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因______．
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有______ 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為______，N的結(jié)構(gòu)式為______．
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為______，E 原 子的雜化方式為______雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______．