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設(shè)計一個實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①或者④的實驗方案(要求產(chǎn)物純凈)，寫出簡要的實驗步驟．

在濃堿中，用NaClO可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，這一反應的離子方程式為(不必配平)：________．

一種新型高能堿性電池利用了轉(zhuǎn)化③將化學能轉(zhuǎn)化為電能，該電池由電解質(zhì)(KOH水溶液)、K₂FeO₄、金屬鋅及必要的填充材料構(gòu)成．該電池放電時發(fā)生反應的化學方程式為(不必配平)：________．

高鐵酸鹽是比高錳酸鹽更強的氧化劑，研究證明它是一種“綠色環(huán)保高效”凈水劑，比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑(均為含氯的物質(zhì)：如漂白粉、氯氣和二氧化氯等，它們具有很好的殺菌效果，但不能將水中的懸浮雜質(zhì)除去，為了除去水中的細微懸浮物，還需另外添加絮凝劑，如聚合鋁的氯化物．)的性能更為優(yōu)良，為什么說它作為凈水劑是“綠色環(huán)保高效”的？

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置．傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)．由上述實驗事實可知：

B裝置的名稱是________．寫出B裝置中反應的離子方程式________．

C裝置的作用是________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是________．

通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________

a．M中有未反應的鐵和硫

b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應生成的氣體

d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

D裝置中在讀取氣體的體積時，除了要使所得氣體的溫度冷卻到常溫，還應注意的問題是：________．

Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________．

ZW₂的電子式是________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于________晶體．

工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________(用化學方程式表示)．

X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是________．

0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^－的物質(zhì)的量之比是________．

試題答案：

試劑1是________，試劑2是________．

A至H中，能發(fā)生銀鏡反應的是________．

G和H的結(jié)構(gòu)簡式分別是：G________；H________．

E轉(zhuǎn)化為F的反應方程式是________．

已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了αkJ熱量，該反應的熱化學方程式是：________．

在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣．請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：________

當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60×10⁷L甲烷為原料能夠合成________L氨氣．(假設(shè)體積均在標準狀況下測定)

已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ①________；②________．

A的分子式是________．

有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A．請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________

請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式：________

有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一．C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應使溴水褪色．請寫出C與溴水反應的化學方程式．

A是________，C是________．

H與鹽酸反應生成E的化學方程式是________．

E與F反應的化學方程式是________．

F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是________．

步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)．

A、燒杯　B、坩堝　C、表面皿　D、泥三角　E、酒精燈　F、干燥器

步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________．

步驟④反應的離子方程式是________．

步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________．

請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：________．

制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是________．

②試管C置于冰水浴中的目的是________．

制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填上或下)，分液后用________(填入編號)洗滌．

A、KMnO₄溶液

B、稀H₂SO₄

C、Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是________．

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

A、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B、環(huán)己醇實際用量多了

C、制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________．

A、用酸性高錳酸鉀溶液

B、用金屬鈉

C、測定沸點

①固體M中一定有的物質(zhì)是________(填化學式)

理由是________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為________g(用代數(shù)式表示)．

B裝置的名稱是________．

寫出B裝置中反應的離子方程式________________________．

C裝置的作用是________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是________．

通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________

A．

M中有未反應的鐵和硫

B．

測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

C．

A中留有反應生成的氣體

D．

氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥