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衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到(部分反應條件已略)．

已知：(1)R－CH₂－Cl＋NaCN→R－CH₂－CN＋NaCl

(2)R－CH₂－CN＋NaOH＋H₂O→R－CH₂－COONa＋NH₃

完成下列填空：

1、A的結構簡式是________，M中官能團的名稱是________．

2、如果反應a不完全，可能生成的雜質是________(填寫結構簡式)．

3、B→C的化學方程式為________．

4、反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因：________．

某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕．

完成下列填空：

1．圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向．

2．寫出正、負極反應的方程式．正極：________，負極：________．

3．按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________．

a．用純氧氣代替具支試管內的空氣

b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物

c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

4．升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管．這一措施________(填“可行”或“不行”)．

5．有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導管中液面低于試管中液面，導致實驗時導管中液柱上升需要更多的時間．圖1裝置組裝時，使導管中液面低于試管中液面的原因是________．消除這一現(xiàn)象的簡單操作是________．

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有能看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂快．

(1)對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：________．

(2)用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO₂快的原因是________．

(3)用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從安全角度考慮裝置應做何改進？

________．

檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過下列反應制備：FeSO₄＋Na₂CO₃FeCO₃↓＋Na₂SO₄FeCO₃＋C₆H₈O₇FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)．

(1)制備FeCO₃時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________．

a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中

b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中

c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中

(2)生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________．

(3)將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．①鐵粉的作用是________．②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________．

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是________．

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO₄溶液，________，得到FeSO₄·7H₂O晶體．

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為________(填代號)．

a．KMnO₄

b．(NH₄)₂S

c．H₂O₂

d．KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________．

(3)制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化學式)．若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________(填代號)裝置回收．

SnCl₄的制備需分兩步進行，第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和Cl₂反應生成SnCl₄．第一步：金屬Sn的制備——以錫石SnO₂為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應的化學方程式為________．已知錫與碳同族，粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時的陰極反應式為________．

第二步：SnCl₄的制備——用干燥、純凈的Cl₂與熔融的Sn反應制SnCl₄，同時放出大量的熱．已知SnCl₄常溫下是無色液體，沸點114℃，遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應，Sn的熔點：231℃，下圖是制取SnCl₄的實驗裝置

試回答以下問題：

(1)本試驗中檢查制氣裝置A氣密性的方法是________．

裝置A中反應的化學方程式為________．

(2)裝置B、C中的藥品名稱分別是________、________．

(3)當反應生成SnCl₄時，應熄滅________處的酒精燈，理由是________．

(4)老師說該實驗裝置E設計仍不完整，請你協(xié)助該研究小組設計出所缺裝置(須標出試劑的名稱，裝置圖盡可能簡單)并在下邊方框中畫出．

(5)實驗制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略顯黃色．提純SnCl₄的方法是________．

為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準確測量瓶Ⅰ中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴吸氣和呼氣)，請?zhí)羁眨?/P>

(1)圖中瓶Ⅱ的作用是________．

(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點，你認為合理的是________．(填代號)

A．在E處增加CaCl₂干燥管

B．在F處增加CaCl₂燥管

C．在E和F兩處增加CaCl₂干燥管

D．不必增加干燥管

(3)將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(圖中的Ⅲ)，有利于提高實驗的準確度，其理由是________．

(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的氣體體積(標準狀況)為b L，該呼出氣體中CO₂的體積分數(shù)是(列出算式)________．

(5)為防止實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，將實驗裝置如何改進________．

Na₂CO₃是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na₂CO₃．下面是他的制備實驗過程：用50 mL　NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量，生成NaHCO₃，他設計了如下實驗步驟：

(Ⅰ)用25 mL　NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分鐘；

(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

(1)在(Ⅰ)中，剛通人CO₂時發(fā)生的反應化學方程式為________；而后又發(fā)生反應的離子方程式為________．

在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是________．

在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應的離子方程式是________．

(2)按該同學的設計，第(I)步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是________(固體)和________溶液；

②裝置B使用的試劑最好是________(選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液)，作用是________，如果不用B裝置，最終得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的雜質有________．

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成(離子不重復)．現(xiàn)做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1 mol·L^－1　A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀．

請回答下列問題：

(1)根據(jù)以上事實推斷A－E的化學式：

A________；B________；C________；D________；E________．

(2)請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因________．

(3)寫出③、④的離子方程式：③________；④________．

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．

(1)提出假設

①該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂．

②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．

③該反應的氣體產(chǎn)物是________．

(2)設計方案　如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

(3)查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO₂)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：________．

(4)實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g碳粉混均勻，放入48.48 g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00 g．

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為________．

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：________．