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某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H₂SO₄

E．氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：

①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：

(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)________．

(2)①→②反應的化學方程式為________．

(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是________．

(4)③→④反應的化學方程式為________．

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：

(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．

(3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法

有一無色透明溶液，可能含Cu²⁺、NH、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、CO、SO、NO等離子中的若干種．現(xiàn)做如下實驗：

①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示．

試推斷：

(1)該溶液中一定存在________，一定不存在________，可能存在________．

(2)上述溶液中至少有________等物質混合而成．

某強堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、CO、SiO、Cl^－中的某幾種，進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

試回答下列問題：

(1)原溶液中肯定存在的是________，肯定不存在的是________．

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL　0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^－？

________．

(3)請寫出此題中肯定發(fā)生的離子方程式：________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH、Cl^－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．

②在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g．

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65 g．

根據(jù)上述實驗回答：

(1)一定不存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是________．

(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號________，濃度________；

離子符號________，濃度________；

離子符號________，濃度________．

(3)試確定K⁺是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________．

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是________；

(2)一定存在的離子是________；

(3)判斷沉淀乙成分的方法是________．

在燒杯里加入20 mL　0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO₄溶液．實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．

請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)燈泡變暗的原因是________．

(2)有白色沉淀生成，說明________，紅色變淺說明________．

(3)當Ba²⁺恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為________ mL，溶液呈________色，離子反應方程式為________．

(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為________．

(1)向Fe(OH)₃膠體中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是________，原因是________．

(2)在Fe(OH)₃膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________．

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是________．

③最后溶液顏色加深，原因是________，此反應的離子方程式是________．

(3)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)(3)所述變化現(xiàn)象中的________(填寫上面各題序號)．

某學生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄　1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：

①480 mL　0.5 mol/L的硫酸；

②150 mL　25％的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；

③足量的18 mol/L的硫酸．

有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．

請回答下列問題：

(1)實驗所用25％的硫酸的物質的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))．

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為________mL．

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(5)進行操作C前還需注意________．

實驗室需要0.1 mol/L　NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)．

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)．

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol/L．

(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98％、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))．如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃

硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________．