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請你回答下列問題：
（1）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：______．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子的符號為______，配位數(shù)為______．
（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：______．
（3）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______和______．

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為______，W₃分子的空間構型為______；
（2）化合物M的化學式為______，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是______；
（3）將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中O-C-O的鍵角約為______；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=______．

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：______．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______．
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是______．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：______，SO₂的立體結構為：______． 
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為______；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為______．

化學-物質結構
氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．
請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式______，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為______，配位數(shù)為______．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是______（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯  ②CH₃OH  ③HCHO  ④CS₂⑤CCl₄⑥CH₃Cl  ⑦HCOOH七種有機物質中，碳原子采取sp²雜化的分子有______（填序號），CS₂分子的空間構型是______．

基態(tài)原子電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的價態(tài)是（　�。�

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1

某主族元素R的原子其電子式可用下式表示：

．該元素組成的以下物質，其分子式肯定錯誤的是（　�。�

A．最高價氧化物分子式為R2O5

B．含氧酸分子式為HRO3

C．含氧酸分子式為H3RO4

D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5

若_aAⁿ⁺與 _bB^2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（　�。�

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2

某粒子的結構示意圖如圖所示，試回答：


（1）當m-n=2時，該粒子為______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）
（2）當n=8且m＞n+2時，該粒子可能是（寫離子符號）：______、______、______．
（3）寫出n=4與n=6的兩元素所形成的化合物的化學式______．

化學--選修物質結構與性質
下面是C₆₀、金剛石和二氧化碳的分子模型．



請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：______
（2）從晶體類型來看，C₆₀屬于______晶體．
（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是______；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為______
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有______個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______．
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一．丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是______，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是______，丙烯分子中最多有______個原子共平面．

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為______．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為______．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于______．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的實際空間構型為______．
（5）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是______．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為______．