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MnO₂是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．

(1)寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式________．

(2)CoTiO₃晶體結(jié)構(gòu)模型如圖．在CoTiO₃晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周?chē)�距離最近的O數(shù)目分別為________個(gè)、________個(gè)．

(3)二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O₂在其催化作用下，可將CN^－氧化成CNO^－，進(jìn)而得到N₂．與CNO^－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為________、________(各寫(xiě)一種)．

(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是________；1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為________．

三草酸合鐵酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)鐵含量的測(cè)定

步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^－被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄^－，被還原成Mn²⁺．

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻．

②加入鋅粉的目的是________．

③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結(jié)晶水的測(cè)定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；________；________．

一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

并做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取氯化鋇固體配成飽和溶液，再向其中加入硝酸銨固體至恰好不溶為止．

實(shí)驗(yàn)二：向上述溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白色沉淀，并聞到刺激性氣體氣味．將所得沉淀反復(fù)水洗后分成兩份．

實(shí)驗(yàn)三：向一份沉淀中加入足量稀鹽酸．

實(shí)驗(yàn)四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀鹽酸．

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為．

(2)實(shí)驗(yàn)三中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．

(3)實(shí)驗(yàn)四中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；相關(guān)的化學(xué)方程式為．

一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、

SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、I^－，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

(1)寫(xiě)出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；

(2)該溶液中肯定存在的離子是________；

(3)該溶液中肯定不存在的離子是________．

FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ實(shí)驗(yàn)需要90 mL　0.1 mol/L　FeBr₂溶液

(1)配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________

(2)下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))．

a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944 g的FeBr₂

b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90 mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液

e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr₂溶液濃度偏高

Ⅱ．探究FeBr₂的還原性

取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br^－被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．

(1)請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)：

若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br₂的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________；

(2)實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe²⁺＞Br^－，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：________；

(3)若在50 mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^－3 mol　Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na⁺)中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、S^2－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，回答以下問(wèn)題：

(1)待測(cè)液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：________．

(2)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_______；生成沉淀B的離子方程式為_(kāi)_______．

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子是________；肯定存在的離子還有________．

有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)各取100 mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向第一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到的氣體體積為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；③向第三份中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀總質(zhì)量為6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________．

(2)溶液中可能存在的離子是________，為確定該離子是否存在，可采取的實(shí)驗(yàn)操作是________

(3)其中肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)_______．