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某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗．

[實驗一]快速制氨氣

(1)用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入________．裝置Ⅱ從________管口進氣可作為氨氣的收集裝置．

[實驗二]收集NO

(2)利用裝置Ⅱ可收集NO，試簡述操作方法：________．

[實驗三]比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

(3)設計實驗，完成下列表格(可以不填滿，也可以再加行)

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．

(2)步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

________．

(3)步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：________．

(4)步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是________．

(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL　0.2 mol/L　NaCl(精鹽)溶液，下圖是該

同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

_________________________．

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：________．

實驗室需要制備純凈的氯化鉀．現(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，

按照下圖所示的實驗方案進行提純．

(1)檢驗加入BaCl₂溶液后SO是否沉淀完全的操作為________；

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：________；

(3)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液他的思路如下，請寫出方框內或橫線①②③④⑤中溶質或沉淀(或物質)的化學式：________．

某種催化劑為鐵的氧化物．化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為＋3的結論．

(1)請指出該結論是否合理并說明理由________．

(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L^－1　H₂SO₄/3％　H₂O₂、6 mol·L^－1　HNO₃/0.01 mol·L^－1　KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^－1　Kl、20％　KSCN、蒸餾水．

①提出合理假設

假設1：________；假設2：________；假設3：________．

②設計實驗方案證明你的假設

③實驗過程

根據(jù)②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．

用示意圖中的裝置進行A、B、C、D；4組實驗，在a、b、c中加入的試劑如表中所示．請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?/P>

某校學生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(部分裝置已略去)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________．

(2)裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是________．

(3)裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為________．

(4)將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________．

如下圖，通電5 min后，電極5質量增加2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極 ；A池中電極________上產生氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍；B池中電極________上發(fā)生氧化反應，電解過程中pH________(填增大、減小或不變)．

電池電極反應，電極1：________；電極4：________．

A池電池總反應________．

C池電池總反應________．

(2)如果B池中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為________．

小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式________，乙中的現(xiàn)象是________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是________，可證明NO的還原性．

(2)實驗前丙中充滿水的作用是________．

(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是________．

你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)________．

物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)．其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．

(1)若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃ 溶液有白色沉淀生成．則：

①工業(yè)上反應Ⅱ在________中進行(填設備名稱)，工業(yè)上反應Ⅲ用于吸收E的試劑是________．

②D的水溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)．

③反應I的化學方程式是________．

(2)若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．則

①甲的電子式是________．

②寫出B和甲反應的化學方程式是________．

③若17 g　A與O₂反應生成氣態(tài)的B和C時放出226.7 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________．

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是________；

(2)一定存在的離子是________；

(3)判斷沉淀乙成分的方法是________．