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已知：A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣(如：被用作某些電池的電解質)．

現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如下圖：(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)

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(1)反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為________．

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”應在________．

(3)反應②的化學方程式為________．

(4)反應⑤的化學方程式為________．

(5)原電池反應①中正極的電極反應式為________．

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)；在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

(1)提出問題：

Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

(2)猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致．

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含________所致．

(3)設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．

供選用的試劑：

a．酚酞試液

b．CCl₄

c．無水酒精

d．KSCN溶液．

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．(試劑填序號)

(4)結論

氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為：________．

(5)實驗后的思考：

①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是________(填離子符號)．

②在100 mL　FeBr₂溶液中通入2.24 L　Cl₂(標準狀況)，溶液中有的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為________．

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L^－1鹽酸、0.55 mol·L^－1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是________、________．

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是________．

(3)他們記錄的實驗數(shù)據如下：

已知：Q＝Cm(t₂－t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18 KJ·℃^－1·Kg^－1，各物質的密度均為1 g·cm^－3．

根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：________

(4)若用KOH代替NaOH，對測定結果________(填“有”或“無”)影響．

有一種溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺．

(1)向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為________．

(2)將實驗(1)所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進行的反應的離子方程式有Mg²⁺＋2OHˉ＝Mg(OH)₂↓、Al³⁺＋3OHˉ＝Al(OH)₃↓和________．

(3)將實驗(2)所得的溶液過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，產生的現(xiàn)象為________，反應的離子方程式有H⁺＋OHˉ＝H₂O、________、和Al(OH)₃＋3H⁺Al³⁺＋3H₂O

(4)檢驗溶液中有K⁺的方法是________，現(xiàn)象是________．

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL　4 mol/L稀硝酸中充分反應后：

(1)若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是________，可能有的陽離子是________．(不考慮水電離出的H⁺，下同)

(2)若反應后的溶液中有Fe³⁺，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是________．

(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質量應小于________．

(4)如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO₃完全反應的金屬粉末的最小質量為________．

實驗室用稀硝酸與Cu反應來制備NO氣體，如果采用圖(Ⅰ)裝置，由于燒瓶內的空氣不易排出，生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO₂，不易觀察到有無色的NO生成．即使可用排水法收集到無色的NO，也無說服力，學生會認為NO是由NO₂與H₂O反應生成的．有人設計了圖(Ⅱ)裝置，用來做該實驗可以達到滿意的效果．

(1)將有關操作補充完全：

①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到________為止．

②關閉活塞，用酒精燈在________加熱，當________時，立即撤去酒精燈．

(2)回答下列問題：

①反應在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？

__________________________；

②如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？

__________________________；

③如果需要再獲得NO與已生成的NO₂形成鮮明對照的實驗效果，應________(填操作)．

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)．

(1)若用98％1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產用28％的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1∶________．

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL(標準狀況)氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e³⁺)．則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為________．

(3)硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液．現(xiàn)取0.4 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL　0.150 mol/L　KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H⁺5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL　0.2 mol/L　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應．已知：MnO＋Fe²⁺＋H⁺——Mn²⁺＋Fe³⁺＋H₂O(未配平)

①V的取值范圍為________；

②若V＝35，試計算混合物中CuS的質量分數(shù)．

工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取金屬鋁的生產過程如下框圖

請回答下列問題：

(1)寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________．

(2)沉淀C的化學式為________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作________．電解熔融的氧化鋁時，物質α是________，其作用是________．

(3)在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進行的操作順序是：________、趁熱過濾、________、________．

(4)生產過程中，可以循環(huán)使用的物質有四種，除NaOH、H₂O以外，另外兩種物質是________、________(填化學式)．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為________，檢查該裝置氣密性的方法是________，實驗中需要測量的數(shù)據是________．

(3)加入0.10 mol　MnO₂粉末于50 mL　H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式________．

②實驗時放出氣體的總體積是________mL．

③放出氣體所需時間為________min．

④反應放出氣體所需時間約為________min．

⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為________＞________＞________＞________．

⑥解釋反應速率變化的原因________．

⑦計算H₂O₂的初始物質的量濃度________mol/L．(請保留兩位有效數(shù)字)