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某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

請(qǐng)計(jì)算15－20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________mol·min^－1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)．

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：________．

(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為________．

(4)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

某試驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實(shí)驗(yàn)式．

(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置．檢查裝置的氣密性，方法是________．

(2)反映過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是________．

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca₂N₂，其中x＝________．

②若通入的N₂中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：________．

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一．某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)；

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生；

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂氣體．

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因________．

(2)寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一份___________________．

第二份____________________．

(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)________．

某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開(kāi)即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體________．若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________．

指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時(shí)的第一步操作：

①石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體)：________．

②容量瓶：___________________．

③托盤(pán)天平___________________．

實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如下圖A、B、C所示：

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是________．

(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是________(填序號(hào)，下同)．

①密度

②顏色

③溶解性

④熱穩(wěn)定性

⑤與氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________．

①CO₂

②NO

③Cl₂

④H₂

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)下列物質(zhì)，在以下可選用的實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的按實(shí)驗(yàn)順序填在下表中：(實(shí)驗(yàn)方法或試劑如需重復(fù)使用應(yīng)多次填入)

可選用的實(shí)驗(yàn)方法：

①加入硝酸銀溶液�、谕ㄟ^(guò)飽和NaHCO₃溶液　③加入稀硝酸�、芗尤霛饬蛩帷、萃ㄟ^(guò)品紅溶液　⑥通過(guò)石灰水�、咄ㄟ^(guò)酸性KMnO₄溶液　⑧加入足量NaOH溶液�、岬渭欲}酸�、膺^(guò)濾　加熱

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(七水合硫酸亞鐵)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式________；寫(xiě)出途徑I中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式________．

(2)由濾液A制AlCl₃溶液有途徑I和途徑II兩種，你認(rèn)為哪種途徑比較合理，說(shuō)明理由________．

(3)按環(huán)保要求，寫(xiě)出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________

已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al(OH)₃形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO₃^－將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO₃^－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能；NO₃^－還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的NO₂^－．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO₃^－含量(以N計(jì))必須小于10 mg/L．為了降低飲用水中NO₃^－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

a．微堿性條件下用Fe²⁺還原，還原產(chǎn)物為NH₃．

b．pH＝10.25時(shí)，用鋁粉還原，NO₃^－的還原產(chǎn)物主要為N₂．

c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N₂．

(1)請(qǐng)寫(xiě)出a方案的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)b方案中最好用________調(diào)節(jié)pH．理由是________．

A．NaOH

B．CaO

C．NH₃·H₂O

(3)與b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是：________

①指出在使用下列儀器(已凈)或用品的第一步操作：

②下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．托盤(pán)天平，其中

(填代號(hào))

③利用圖所示裝置收集以下8種氣體．(圖中燒瓶的位置不得變化)

①H₂�、贑l₂　③CH₄�、蹾Cl　⑤NH₃�、轓O�、逪₂S�、郤O₂

(答案均填序號(hào))

(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣可收集的氣體有________

(2)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣可收集的氣體有________

(3)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________；此時(shí)氣體由________口進(jìn)入．

(4)若燒瓶?jī)?nèi)裝入濃H₂SO₄進(jìn)行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有________，這時(shí)氣體由________口進(jìn)入．