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(1)指出在使用下列儀器(已凈)或用品的第一步操作：

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L　NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：

用托盤天平稱取固體樣品時(1 g以下使用游碼)，若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5 g，則所稱樣品的實際質(zhì)量為________g．

下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________．

A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

B．將稱量的NaOH固體置露在空氣的時間過長

C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

E．整個配制過程中容量瓶不振蕩

CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，擬定實驗步驟如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的________(填字母)．

A．K₂Cr₂O₇　　B．NaClO　　C．H₂O₂

該反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的________(填字母)；

A．NaOH　　B．Cu　　C．Cu₂(OH)₂CO₃

②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚．將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是________．

(3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是________．

用下圖所示裝置設(shè)計一個簡單的一次完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液(H₂CO₃)、苯酚的酸性強弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．

(1)利用以上儀器可組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是________接________、________接________、________接________．(填接口序號)

(2)請將連接儀器、檢查氣密性、添加藥品之后的有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及化學(xué)方程式填寫在下表中：

某化學(xué)興趣小組研究雙氧水的分解時，設(shè)計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5％的雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產(chǎn)生．

(1)雙氧水發(fā)生分解的化學(xué)方程式為________．

(2)根據(jù)下表中其他實驗操作各實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：

化合物K₂Fe(C₂O₄)y·3H₂O(Fe為＋3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成．

Ⅰ．制備：

(1)結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________．

(2)操作Ⅲ的名稱是________．

Ⅱ．組成測定：

稱取一定質(zhì)量實驗所得晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄．將C₂O₄^2－完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL時恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00 mL．相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

(3)配制100 mL　0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________和________名稱)．兩個滴定中到達終點時溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色．

(4)通過計算，該化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中的x＝________．

某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用，效率怎樣？請你與他一起進行實驗探究：

Ⅰ．課題名稱：________．

Ⅱ．實驗儀器：略

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

Ⅲ．實驗步驟：略

Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：

Ⅴ．實驗討論：

(1)請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KCIO₃的分解率：為________％(保留一位小數(shù))．

(2)在用Cr₂O₃做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色．該刺激性氣體可能是________填化學(xué)式)，可用________試紙檢驗該氣體．

Ⅵ．實驗結(jié)論：________．

為測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案．首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗：

[方案一]：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na₂O₂的含量．此方案測定的結(jié)果誤差較大，主要原因是：________；

[方案二]：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．

(1)按此方案，以下制取CO₂和實驗使用的儀器的連接次序是________．(填寫儀器編號)

(2)裝置⑤的作用是：________．

[方案三]：測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積V mL，再從中取V　1 mL溶液，裝入錐形瓶，用標準濃度的鹽酸進行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．

(1)此方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為________(填儀器編號)．

(2)若用甲基橙做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為________．你認為方案二、方案三中測定結(jié)果比較準確的是________．

有些化學(xué)反應(yīng)進行時觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計如下方案．

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，若測得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．

(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：________．

(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：________．

方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：

①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．

(1)為驗證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴人酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是________．結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．

(2)為驗證猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈________性；

結(jié)論2：說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．

(3)通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時，可能重新褪至無色．請設(shè)計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大：

實驗方法：________，觀察到的現(xiàn)象：________．

某小組設(shè)計如圖裝置：可用于制取多種氣體，也可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．

(1)關(guān)閉K₂，打開K₁時，可用裝置Ⅰ收集裝置Ⅰ所產(chǎn)生的氣體，下列氣體中能用此法收集的是：________．

A．O₂　B．H₂　C．NO　D．SO₂

寫出實驗室制備該氣體的離子方程式：________．

上述另外幾種氣體中，若在裝置Ⅱ中加滿水，還不能制取和收集的是________．

若要收集該氣體，改進的方法是________．

(2)利用Ⅰ、Ⅲ裝置比較物質(zhì)的氧化性(K₂打開，K₁關(guān)閉)：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，在A中加濃鹽酸時，應(yīng)在B中加________，C中加________．C中的現(xiàn)象是________，裝置Ⅲ中儀器D的作用是________．

某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如下圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．(據(jù)資料顯示：C1₂與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO₃)

試回答：

(1)燒瓶B中盛________，試管C中盛________．

(2)有同學(xué)認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：

①能否省去乙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是________

②能否省去丙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(3)有同學(xué)認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣？________(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用是________．

(4)丁裝置中冰水的作用是________．