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科目： 來源：遵義縣2007屆高三第二次月考理科綜合試卷(化學部分) 題型：058

某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2，N2，O2)中SO2的含量

(1)

若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：

原料氣→________(填a　b　c　d　e)

(2)

裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為：________當裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣．

(3)

你認為下列試劑，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是

A．

酸性KMnO4溶液

B．

NaOH溶液

C．

溴水

D．

氨氣

(4)

若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為20ml，收集到的N2．O2的體積為為

297.6ml(已經(jīng)折算成標況)，SO2體積分數(shù)為________．

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科目： 來源：遵義縣2007屆高三第二次月考理科綜合試卷(化學部分) 題型：058

下面a-e是中學化學常見實驗中常見的幾種定量儀器：

(a)量筒　　(b)容量瓶　　(c)滴定管　　(d)托盤天平　　(e)溫度計

(1)

其中標出儀器使用溫度的是________(填寫編號)

(2)

由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的為________(填寫編號)

[　　]

A．

實驗室制乙烯測量混合溶液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸．

B．

中和滴定達到終點俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．

使用容量瓶配制溶液時，定容時俯視液面所得溶液的濃度

(3)

稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為________g．

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科目： 來源：珠海市摸底考試2006－2007學年度第一學期高三級聯(lián)考、化學試題 題型：058

已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛．

測定原理：KMnO4(H+)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．

有關離子方程式為：4MnO4―＋5HCHO＋H+＝＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4―＋5H2C2O4＋6H+＝＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

測定裝置：部分裝置如下圖所示(a、b為止水夾)

測定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．

②準確量取5.00mL1.00×10－3mol昄－1的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol昄－1的H2SO4溶液，加水45mL稀釋備用．

③將1.00×10－3mol昄－1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．

④打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣．關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再如此重復4次．

⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．

⑥再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL)．3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．

回答以下問題：

(1)

使用________量取5.00mL高錳酸鉀溶液．

(2)

如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？使結果偏高還是偏低？________．

(3)

本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點．________．

(4)

計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度________mg/m3，該居室的甲醛________(填是或否)超標．

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科目： 來源：珠海市摸底考試2006－2007學年度第一學期高三級聯(lián)考、化學試題 題型：058

晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃．

請回答下列問題：

(1)

粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為：________．

(2)

用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：________．

②裝置Ｄ中發(fā)生反應的化學方程式為________．

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________．

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是________

a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

ｅ．Na2SO3溶液

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科目： 來源：珠海市和風中學2007屆高三月考化學試卷 題型：058

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾．

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌．

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥．

請回答以下問題：

(1)

上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器．

(2)

步驟1過濾的目的是________．

(3)

當步驟2中的溶液pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________．

(4)

步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用________．

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科目： 來源：珠海市和風中學2007屆高三月考化學試卷 題型：058

某學生為了將含有少量雜質(zhì)(銅粉)的氯化鐵提純，擬定以下實驗步驟：a、把樣品加水溶解　　b、過濾　　c、把濾液加熱蒸干，得到FeCl3固體，試回答：

(1)

以上設計________科學的(填是或不是)，理由是________．

(2)

請你設計和完善提純FeCl3的方案：

①把樣品加水溶解，②________，③過濾，④________，⑤________，⑥把濾液加熱蒸發(fā)結晶，得FeCl3固體．

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科目： 來源：重慶市墊江師范2006－2007學年度高三化學第八章氮族考試試卷 題型：058

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN－被處理的百分率．

將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN－的濃度為0.05mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：

(1)

甲中反應的離子方程式為________，乙中反應的離子方程式為________．

(2)

乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是________，丁在實驗中的作用是________，裝有堿石灰的干燥管的作用是________．

(3)

戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于________．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因(不一定填滿)．

①________．

②________．

③________．

請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議(要有可操作性，且操作簡單)________．

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科目： 來源：浙江省杭州二中2006－2007學年高三化學月考試題 題型：058

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動，靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據(jù)上述實驗回答：

(1)

陽極上的電極反應式為________．

(2)

陰極上的電極反應式為________．

(3)

攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________．

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科目： 來源：浙江九所重點中學2006－2007學年度高三化學調(diào)研考試題 題型：058

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：

(一)制取氧化銅

①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/P>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用．

(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較

用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(1)

上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是________(填實驗序號)，步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是________；

(2)

步驟③中洗滌沉淀的操作是________．

(3)

上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指________；

(4)

本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

(5)

若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，________；

(6)

為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：a．________，b．CuO的化學性質(zhì)有沒有改變．

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科目： 來源：增城市2007屆高三畢業(yè)班綜合測試化學試題 題型：058

占地球上儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴的一般過程如下：

(1)

在過程②中，海水中的Br－離子轉(zhuǎn)化為溴的離子方程式是________。

(2)

過程③之所以能將溴以蒸氣狀態(tài)吹出，從物質(zhì)結構知識角度來看是因為________。

(3)

溴和其它鹵素原子可形成鹵素互化物，如果將3.73g溶于水，再通入SO2，使其發(fā)生如下反應：

然后將所得溶液調(diào)至中性，再加入過量的Ba(NO3)2溶液，充分反應后除去生成的沉淀，再將所得濾液用過量AgNO3溶液處理，可得沉淀12.37g。

①配平上述化學反應方程式。

②確定該鹵素互化物中的n(寫出計算過程)

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