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已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子．

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式______．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是______．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是______．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為______．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面體的[QZ₄]^2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是______．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是______ （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和Al₁₄，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al

-13

和Al

2+14

．下列說法不正確的是（　　）

A．Al14與Al化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性

B．Al13超原子中Al原子間是通過共價(jià)鍵結(jié)合的

C．Al14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑

D．Al13表示質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�

A．Na+：1s22s22p6	B．F：1s22s22p5
C．O2-：1s22s22p4	D．Ar：1s22s22p63s23p6

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為______．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______．
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是______．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是______．與NO₃^-互為等電子體的一種化合物是______（寫化學(xué)式）．
（4）CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①1個(gè)CO₂分子周圍等距離且距離最近的CO₂分子有______個(gè)．
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是______．

現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B	B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿
C	C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D	D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E	E+和B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

（1）B的核外電子排布式為______，CB₃的晶體類型為______．
（2）B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_____＞______＞______（填元素符號）．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為______，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______．
（4）E₂D的水溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：______．
（5）已知：12.8g液態(tài)C₂A₄與足量A₂O₂反應(yīng)生成C₂和氣態(tài)A₂O，放出256.65kJ的熱量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
則液態(tài)C₂A₄與足量O₂反應(yīng)生成C₂和液態(tài)A₂O的熱化學(xué)方程式為：______．

下列說法正確的是（　�。�

A．4.0g碳化硅晶體中所含C-Si數(shù)為0.4NA

B．PCl3、BF3、HClO這些分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)

C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少3.2 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，則含Ba（OH）2 1 mol溶液與1 mol稀H2SO4反應(yīng)放出的熱量為114.6 kJ

下列能級的能量大小比較，正確的是

A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為

下列說法中正確的是

以下能級符號正確的是