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某化學(xué)興趣小組研究雙氧水的分解時(shí)，設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5％的雙氧水，在實(shí)驗(yàn)室觀察只有極少量的氣泡產(chǎn)生．

(1)雙氧水發(fā)生分解的化學(xué)方程式為________．

(2)根據(jù)下表中其他實(shí)驗(yàn)操作各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)室制中備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

取廢鐵悄放入碳酸鈉溶液中加熱，用蒸餾水把鐵屑沖洗干凈，取過量潔凈的鐵屑，加入20％－30％的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱仍有少量鐵屑．將該溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置，冷卻時(shí)間后收集產(chǎn)品．

(1)廢鐵悄放入碳酸鈉溶液中加熱目的________．

(2)硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致________．

(3)采用水浴加熱的原因是________．溫試控制到50℃－80℃原因________．

(4)反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)________．

(5)溶液趁熱時(shí)過濾的原因是________．

(6)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是________．

某無色溶液，其中有可能存在離子如下：Na⁺、Ba²⁺、AlO³⁺、Al、S^2－、SO、SO．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)沉淀甲是________；

(2)沉淀乙是________由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：________；

(3)沉淀丙是________；

(4)寫出生成甲的離子方程式________

(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子________．

實(shí)驗(yàn)室需用480 mL　1.0 mol/L的NaOH溶液．下圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，請(qǐng)據(jù)此回答有關(guān)問題．

(1)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量的規(guī)格是____________．

(2)用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取________________g　NaOH固體．

(3)觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是________(填操作序號(hào))．在①－⑥中，沒有體現(xiàn)出來的一個(gè)重要步驟是：_______________________________．

用6 mol·L^－1硫酸配制100 mL　1.0 mol·L^－1酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的是(填入編號(hào))_________________________．

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫號(hào))___________________．

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

(3)怎樣檢查容量瓶是否漏水_______________________

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

(1)步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________；

(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是________；

(3)步驟③中能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是________

A、CCl₄與水不互溶

B、CCl₄可與I₂發(fā)生取代反應(yīng)

C、CCl₄的密度比水大

D、CCl₄不易燃燒，可作滅火劑

E、碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多

(4)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是_______________________；

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：

_____________________________________________．

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、、、Cl^－、I^－、，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

(1)溶液中肯定存在的離子是________．

(2)溶液中肯定不存在的離子是________．

(3)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________，________．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)的流程圖：

2

②Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；③Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺

根據(jù)題意回答下列問題：

1．固體X中主要含有________(填寫化學(xué)式)；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用________(填寫儀器或試劑名稱)．

2．酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是________．

3．操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________、過濾、________、干燥．

4．下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇＋2KCl→K₂Cr₂O₇↓＋2NaCl．

該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是________．

5．副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量________(填寫試劑)、溶解、過濾、再________(填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g ．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m、n的代數(shù)式表示)．

6．六價(jià)鉻有毒，而Cr³⁺相對(duì)安全．工業(yè)含鉻(CrO₃)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是________．

鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)可表示為∶R－X＋CH₂＝CH－R’R－CH＝CH－＋HX．美國化學(xué)家Richard F．Heck因研究此反應(yīng)獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．以下是利用鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)合成一種香料A()的流程∶

完成下列填空∶

1．寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．B________E________

2．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．

3．反應(yīng)④屬于________(填反應(yīng)類型)．反應(yīng)⑤的條件是________．

4．為了促進(jìn)反應(yīng)⑥的進(jìn)行，通�？梢约尤胍环N顯________的物質(zhì)．

a．強(qiáng)酸性

b．弱酸性

c．弱堿性

d．強(qiáng)堿性

5．寫出A的兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、________．

�。�含有兩個(gè)苯環(huán)(除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))；

ⅱ．只存在四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．

6．僅以B為有機(jī)原料，任選無機(jī)試劑，經(jīng)過三步反應(yīng)可得到一種含有六元環(huán)的酯．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．完成下列填空∶

1．工業(yè)氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2－、Br^－等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容．

①溶解；②加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2－沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤________(除Br^－)；⑥蒸干灼燒．

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH₃·H₂O、________、________．

證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是________．

2．有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K₂CO₃．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的________和________兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式∶________．分析該方法得不到K₂CO₃的原因可能是________．

3．用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在________極區(qū)產(chǎn)生．為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止________(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過．

4．科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應(yīng)可分為5步(若干步已合并，條件均省略)．請(qǐng)寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO₃→2KNO₃＋Cl₂＋2NO₂＋2H₂O

第③、④步(合并)∶4KNO₃＋2H₂O→4KOH＋4NO₂＋O₂

第⑤步∶________

總反應(yīng)∶4KCl＋O₂＋2H₂O→4KOH＋2Cl₂

與電解法相比，該方法的優(yōu)勢(shì)可能是________．