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下圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol　NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．(不考慮活塞的磨擦)

已知：2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂

1．已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g．

①此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體多少L？

②容器甲中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是多少？

③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol　CO₂，此時(shí)活塞恰好回至D處．則a值必________0.01(填大于、小于、等于)，其理由是________．

2．若改變干燥管中Na₂O₂的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO₂，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動(dòng)，則Na₂O₂的質(zhì)量最小值應(yīng)大于________g．

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe₂O₃(M為二價(jià)金屬離子)．

根據(jù)題意完成：

1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl₃(s)作為原料，先制備Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe₃O₄[已知1 mol　Fe(OH)₂與2 mol　Fe(OH)₃混合灼燒可得到1 mol　Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃(s)________ g．

2、如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g　MgO·2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制備Fe₃O₄的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計(jì)算：

(1)ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))．

(2)推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)．

4、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺·Fe³⁺[Fe³⁺_(1－x)·Cr³⁺_x·O₄]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．計(jì)算：(均需寫出計(jì)算過程)

(1)參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．

(2)所得氣體中NO、NO₂的體積比．

已知：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：

(1)amol　NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣________mol；

(2)為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))．

(3)20.0 moL的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO　18.0 mol、O₂　12.0 mol、N₂　150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分．(高溫下NO和O₂不反應(yīng))

計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率．

(4)20.0 moL的NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃．

①在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線．

②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式________．

將一定量的SO₂和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃(正反應(yīng)放熱)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等

b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向裝置中再充入N₂

b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)．

(4)若將平衡時(shí)混合氣體的5％通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．

根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式．

該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L．

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退��?/P>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量．

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應(yīng)方程式為

6NO＋4NH₃5N₂＋6H₂O

6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O

NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³ g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)猓�吸收后氨水密度�?.980 g/cm³．

計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比．

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))．

(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH₂)₂．尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120 mol　CO(NH₂)₂在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80 mol　NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物．測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比．

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如鋼鐵用于建筑機(jī)械等，F(xiàn)eCl₃可用于催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?/P>

(1)鋼鐵吸氧腐蝕正極反應(yīng)為________；

(2)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________．

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若要除去Cu²⁺中的Fe³⁺和Fe²⁺，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟 是①用試劑X將Fe²⁺氧化成Fe³；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾除去Fe(OH)₃．

X試劑可以是(　　)

A．氯氣　　B．雙氧水　　C．高錳酸鉀　　D．次氯酸鈉

(4)取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．