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實(shí)驗(yàn)室用50 mL濃鹽酸與足量KClO₃固體共熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO₃＋HCl＝KCl＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)，若反應(yīng)中HCl的利用率為50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

將32.64 g與140 ml定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L請回答：

(1)NO的體積為________L，NO₂的體積為________L．

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V ml　a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L．

[注：無解題過程不給分]

工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為：

②過量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺與之完全反應(yīng)：________Cr₂O₇^2－＋________Fe²⁺＋________H⁺________Cr³⁺＋________Fe³⁺＋________H₂O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL　0.2 mol·L^－1　K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^－1　FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6 mL．

(1)配平第②步中離子方程式．

(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

已知可逆反應(yīng)CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，達(dá)到平衡時，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．

(1)830 K時，若起始時：c(CO)＝2 mol/L，c(H₂O)＝3 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化

率為60％，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；K值為________．

(2)830 K，若只將起始時c(H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)若830 K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度]

c(H₂)＝c mol/L，

①a、b、c之間的關(guān)系式是________；

②當(dāng)a＝b時，a＝________c．

國家規(guī)定FeCl₃·6H₂O二級品中FeCl₃·6H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99％；三級品中FeCl₃·6H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98％，現(xiàn)稱取樣品0.500 g，用適量蒸餾水充分溶解后，向其中加少量鹽酸酸化，再加過量的KI溶液使其充分反應(yīng)(化學(xué)方程式：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂)，最后用0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定(化學(xué)方程式：2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)，滴定到終點(diǎn)時用去18.17 L標(biāo)準(zhǔn)溶液，請回答：

(1)滴定中所用指示劑是________，終點(diǎn)現(xiàn)象是____________________．

(2)通過計(jì)算說明此樣品屬于哪一級產(chǎn)品？

將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度降低，生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，反應(yīng)至結(jié)束共收集到氣體1792 mL氣體(均為標(biāo)況下測定，不考慮N₂O₄存在)，最后溶液中尚余4.4g固體．求解下列問題：

(1)原硝酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)生成的混合氣體的組成；

(3)該反應(yīng)過程中的總化學(xué)方程式．

自然界存在著一種白云石的礦石，其化學(xué)式是xCaCO₃·yMgCO₃．以它為原料，可制取耐火材料等．

(1)稱取27.6 g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，可以生成耐火材料MgO多少mol？(用x、y的代數(shù)式表示)

(2)若在上述反應(yīng)中，收集到CO₂　6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試寫出白云石的化學(xué)式(取x、y的最小正整數(shù)比)．

(3)若稱取白云石mg，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強(qiáng)熱一段時間后，測得白云石分解率為a，生成VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳．試計(jì)算V為多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？(用m、a代數(shù)式表示)

(已知CaO＋3CCaC₂＋CO；

2MgO＋5CMg₂C₃＋2CO)

請?jiān)谙聢D中畫出V和a的關(guān)系圖．

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

向8 g二價金屬的氧化物固體中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 ml．在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到224 ml氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在另一個電極上析出該金屬1.28 g．

(1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱．

(2)計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 ml計(jì)算)．

自然界存在一種被稱為白云石的礦石，其化學(xué)式是xCaCO₃·yMgCO₃．以它為原料，可制取耐火材料等．

(1)稱取Mg白云石，經(jīng)充分加熱，可以生成耐火材料MgO多少摩爾？(用含m、x、y的代數(shù)式表示)．

(2)稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO₂體積6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求白云石的化學(xué)式(取x、y的最小正整數(shù)比)．

(3)將上述收集到的6.72L　CO₂通入200 mL　2.25 mol/L　NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，試確定溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量之比(不考慮離子的水解)．

(4)已知：CaO＋3CCaC₂＋CO；2MgO＋5CMg₂C₃＋2CO．

若稱取白云石Mg，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔離空氣強(qiáng)熱一段時間后，測得白云石分解率為a，生成VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳．

①試列出V的計(jì)算式(用含m、a的代數(shù)式表示)

②請?jiān)谙聢D中畫出V和a的關(guān)系圖．