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稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為________mol．

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開_______．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol．

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物．

(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O(10K＋2KNO₃6K₂O＋N₂↑)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為________g．

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為28％，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO₂＋2CO₂2K₂CO₃＋3O₂)，KO₂在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用做供氧劑．13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量．

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀、氧兩種原子個(gè)數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

如圖表示往某Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO₂的過程：

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)若加酸至圖像處于a點(diǎn)時(shí)，再向溶液中加入Al³⁺溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；

(3)若加酸至圖像處于b點(diǎn)時(shí)，用惰性電極電解該溶液的總反應(yīng)方程為________；

當(dāng)兩極生成氣體的體積均是1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，加入________mol________(填名稱)恰好將原溶液復(fù)原；

(4)若某溶液中含1 mol　NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺和HCO₃^－的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為________mol．

已知常溫時(shí)反應(yīng)2Fe³⁺＋Cu→2Fe²⁺＋Cu²⁺在水溶液中能發(fā)生，將總質(zhì)量為22.4 g的銅和三氧化二鐵組成的混合物粉末加入到濃度為1 mol/L的硫酸溶液中，使之發(fā)生反應(yīng)．

(1)若固體恰好完全溶解，消耗硫酸溶液的體積為V L，則V的取值范圍為：________L；

(2)若硫酸過量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得此溶液中Fe²⁺的濃度為0.1 mol/L，求原混合物中含銅的質(zhì)量．

正常人血液中的鈣含量約為10 mg％(mg％為毫克百分濃度，即每100 mL溶液中，所含溶質(zhì)的毫克數(shù))．取某病人血液10.00 mL，測(cè)其鈣含量，稀釋后加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使血液中鈣生成CaC₂O₄沉淀，過濾，將該沉淀溶解于H₂SO₄中，然后用0.1000 mol/L　KMnO₄溶液氧化，用去KMnO₄溶液5.00 mL．

(已知：5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O)

(1)計(jì)算正常人血液中鈣的物質(zhì)的量濃度．

(2)正常人血液的密度約為1.054×10^－3 g/mL，計(jì)算正常人血液中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)計(jì)算此病人血液中鈣的毫克百分濃度．

有一塊表面被氧化成Na₂O的金屬鈉，質(zhì)量4.91 g，投入95.29 g水中，完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為2.24 L．

(1)其中含Na₂O的質(zhì)量為________．

(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(3)若反應(yīng)后所得溶液的密度為ρg/cm³，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(用含ρ的代數(shù)式表示)．

在500 mL某濃度的硝酸溶液中加入20 g鐵粉，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為3.2 g，產(chǎn)生的NO₂和NO氣體經(jīng)測(cè)定為8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(1)混合氣體中NO₂和NO體積比為________；

(2)所用HNO₃的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

(3)若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100 mL溶液，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度(c)與加入氧氣的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如下圖．

①a點(diǎn)的數(shù)值是________mol，

②當(dāng)n＝0.12 mol時(shí)，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度________，

③通過計(jì)算，求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度(c)與加入氧氣的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系式________．(寫出計(jì)算過程)

氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學(xué)試劑，現(xiàn)通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量．

(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 ml溶液，從中取出10.0 ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 ml(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，該試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為________；

(2)取5.25 g試樣加熱至恒重(雜質(zhì)受熱不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值(寫出計(jì)算過程)．

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示．

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)＝[Ag⁺][Cl^－]＝1.8×10^－10

Ksp(Ag₂CrO₄)＝[Ag⁺]²[CrO]＝1.1×10^－12

試求：此溫度下，在0.010 mo1·L^－1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度．