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已知反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)的K_c＝0.5(1273K)．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1，請(qǐng)回答：

(1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度．

(2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

(3)增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)牛奶中的蛋白質(zhì)進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)：取30.0 ml牛奶(密度為1.03 g/cm³)，用蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣，用0.50 mol/L　H₂SO₄溶液50.0 ml吸收并形成正鹽，剩余的酸用38.0毫升1.00 mol/L的NaOH溶液中和．蓋爾達(dá)法流程如下：蛋白質(zhì)硫酸銨氨氣．求：

(1)不考慮鹽的水解因素，用NaOH溶液中和余酸前所得混合液的PH值．(溶液體積變化忽略不計(jì))

(2)30.0 ml牛奶中含有多少克氮？

(3)如果蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8％，則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCI產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50％工業(yè)上常用下列反應(yīng)制備CuC1

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuC1↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(l)CuC1制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0％的CuSO₄溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比．

(2)準(zhǔn)確稱取所醌置的0.2500 g　CuCI樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1Fe　Cl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0．l000 mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.00 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為：Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－；Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺Ce³⁺

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

Na₂SO₃·7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na₂SO₃在30℃時(shí)的溶解度為35.5 g/100 g　H₂O．

(1)計(jì)算30℃時(shí)Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．(保留2位小數(shù))

(2)計(jì)算30℃時(shí)271 g　Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量．

(3)將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271 g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5 g．計(jì)算10℃時(shí)Na₂SO₃在水中的溶解度．

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石(Al₆Si₂O₁₃)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4％，還有含量較多的SiO₂(其他成分不含Al和Si)．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄(霞石)、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關(guān)化學(xué)方程式為：

Al₆Si₂O₁₃＋3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄＋4NaAlO₂＋3CO₂↑�、�

Al₆Si₂O₁₃＋5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃＋6NaAlO₂＋5CO₂↑�、�

SiO₂＋Na₂CO₃→Na₂SiO₃＋CO₂↑　③

(1)粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________％．

(2)用1 mol　Al₆Si₂O₁₃和4 mol　SiO₂制得5 mol　NaAlO₂、1 mol　NaAlSiO₄，還應(yīng)制得Na₂SiO₃________mol，共消耗Na₂CO₃________mol(得到的固體中無(wú)SiO₂)．

(3)若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃與SiO₂的物質(zhì)的量之比為1∶2，則1 kg粉煤灰與6 mol　Na₂CO₃反應(yīng)(反應(yīng)物全部都參與反應(yīng))，可制得NaAlO₂________mol．

(4)若用100 mol　Al₆Si₂O₁₃同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂)＝x，消耗Na₂CO₃　y mol，試確定y與x的關(guān)系式．

用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路是成熟的傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)對(duì)某印刷電路生產(chǎn)廠家蝕刻絕緣板后所得的混合溶液(標(biāo)記為A)進(jìn)行如下分析：

①取50.0 mL　A溶液加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀86.1 g

②取50.0 mL　A溶液試探性地加入1.12 g鐵粉，結(jié)果全部溶解未見(jiàn)固體析出

③向?qū)嶒?yàn)②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，產(chǎn)生1.12 L　NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后所得溶液的pH為1．

結(jié)合上述信息計(jì)算：

(1)所得沉淀的物質(zhì)的量________mol；

(2)該廠所使用的FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度________mol/L；

(3)A溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．

有CH₄和CO的混合氣體共0.5 mol，在足量氧氣中充分燃燒，生成物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重25.6 g．

(1)原混合氣體中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比是________．

(2)若用足量的Na₂O₂吸收燃燒后的混合氣體，Na₂O₂將增重________g．

某同學(xué)查資料得知α－AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．他為了研究α－AgI究竟是Ag⁺離子導(dǎo)電還是I^－離子導(dǎo)電，設(shè)計(jì)一個(gè)如下圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．已知鉛蓄電池總反應(yīng)：

4

(1)該電解池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：________；鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式：________．

(2)若Ag⁺導(dǎo)電，α－AgI本身質(zhì)量將________．(填“不變、變大、或變小”)

若I^－導(dǎo)電，陽(yáng)極附近的α－AgI晶體密度將會(huì)________．(填“不變、變大、或變小”)

(3)若通電一段時(shí)間后鉛蓄電池中消耗了1 mol　H₂SO₄，則電解池的陰極增重________g．(不要求寫計(jì)算過(guò)程)

將10 g鐵粉置于40 mL　HNO₃溶液中，微熱，反應(yīng)過(guò)程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，充分反應(yīng)后共收集到1.792 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體(NO₂、NO)，溶液里還殘留4.4 g固體．

(1)求該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比．

(2)求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度．

(3)求混合氣體中NO₂、NO的體積比．

(4)寫出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式．