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科目：
來源：浙江九所重點中學2006－2007學年度高三化學調研考試題
題型：038
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現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：
①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；
②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH＝0．
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(2) |
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科目：
來源：新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)試卷(一)(人教) 人教
題型：038
標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水．試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水．(本題中氨的相對分子質量以17.0，水的密度以1.00g·cm－3計)
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科目：
來源：新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)試卷(一)(人教) 人教
題型：038
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在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
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若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L．
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(2) |
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若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中V(CO)∶V(H2)＝________．
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(3) |
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若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是________．
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科目：
來源：廈門雙十中學2007屆高三年級上學期半期考、化學試題
題型：038
釔(Y)元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的含釔礦石(YxeBe2Si2O10)．現(xiàn)將4.68g礦樣與過量的NaOH共熔，反應后加適量水溶解，過濾．濾渣中有Y(OH)3、Fe2O3(反應中Fe由＋2價變?yōu)椋?價)，濾液中有Na2SiO3、Na2BeO2等．將濾液配成1L溶液，測知pH值為13(C(OH)＝0.1mol/L)，往此濾液中加入3.3mol/L鹽酸100mL，結果pH值為1(C(H)＝0.1mol/L)，反應過程如圖：
求Y元素的相對原子質量及X值．
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科目：
來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調研測試、化學試卷
題型：038
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工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，控制一定條件，僅使Fe3+、Cr3+轉化為沉淀，使廢水中的鉻含量達排放標準．現(xiàn)有1L含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用上述方法處理后，在陰極上得到0.896L(標準狀況)氣體，生成4.24g沉淀．
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Cr2O72－在酸性條件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，生成Cr3+和Fe3+．寫出該氧化還原反應的離子方程式________．
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通過計算，確定處理后的廢水中是否存在Cr2O72－．
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(3) |
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科目：
來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調研測試、化學試卷
題型：038
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合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．造氣的主要反應為：①2C＋O2＝＝2CO；②C＋H2O(g)＝＝CO＋H2．
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1200g焦炭按①、②式完全反應時，生成標準狀況下氣體的體積V的范圍________m3．
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現(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣混合完全反應，使生成的混合氣體中[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，則混合氣體中空氣和H2O(g)的體積比為________(設空氣中N2和O2的體積比為4∶1)．
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(3) |
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為滿足合成氨原料氣的要求，使[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，且n(N2)/n(H2)＝1，工業(yè)上采用焦炭與富氧空氣和H2O(g)同時反應，則該富氧空氣中O2的體積分數(shù)為多少？(假設某富氧空氣仍只含O2和N2)
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科目：
來源：天佑中學2007屆高考復習單元過關《堿金屬、物質的量》試卷、化學
題型：038
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某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體(標準狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．
請回答以下問題：
| (1) |
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該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是________．
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試通過計算確定該結晶水合物的化學式．________．
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(3) |
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假設過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol·L－1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．
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科目：
來源：宿遷市2007屆高三第一次教學調查情況考試、化學
題型：038
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有人在古玩市場買了個元寶，專家鑒定認為是由銅和銀的合金制造的，為了測出該合金中銀的質量分數(shù)，專家將30.0g該合金溶于80mL13.5mol／L的濃硝酸中，合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)＝1.0mol/L．假設反應后溶液體積不變，試計算：
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(2) |
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科目：
來源：宿遷市2007屆高三第一次教學調查情況考試、化學
題型：038
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一含有兩種陽離子和一種陰離子的結晶水合物，現(xiàn)稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，配制成溶液．一份加入10mL0.1mol／LKMnO4的酸性溶液，MnO4—恰好完全被還原為Mn2+．另一份加入足量的Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出氣體能無色酚酞試液變紅；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g．請回答以下問題：
| (1) |
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該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是________．
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(2) |
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科目：
來源：四川郫縣一中2006－2007上學期高三第一次月考、化學試題
題型：038
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16.8g某單質A能從一定量鹽酸中置換出0.6gH2，同時生成ACl2；另一種元素B，它的最高價氧化物的化學式BO3。在B的氫化物中，B的質量分數(shù)為94.1%。
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計算A、B兩種元素的相對原子質量，寫出相應的元素符號。
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(2) |
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寫出A、B反應的化學方程式，標出反應中電子轉移的情況，指出氧化劑和還原劑。
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