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已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________．

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______．

(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)．

(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過(guò)程：________．

草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li₂FeSiO₄)等，其制備過(guò)程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化．

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全．

c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干．

試回答下列問(wèn)題：

(1)配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是________．

(2)將制得的產(chǎn)品(FeC₂O₄·2H₂O)在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖(TG％表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))．

①則A－B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

②精確研究表明，B－C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B－C兩步反應(yīng)的方程式：________、________；

(3)Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃．的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰．

①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：________．

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO₄＋Li＝Li₂FeSiO₄，

寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極________、負(fù)極________．

CYP73A1炔抑制劑的合成路線如下：

(1)化合物A核磁共振氫譜有________種蜂．

(2)化合物C中含氧官能團(tuán)有________、________(填名稱)．

(3)鑒別化合物B和C最適宜的試劑是________．

(4)寫(xiě)出A－B的化學(xué)方程式________．

(5)B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有________種．

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基

③分子中無(wú)甲基

(6)試以苯酚、氯乙酸鈉(ClCH₂COONa)、正丁醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整的合成路線流程圖．

無(wú)水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦(A1₂O₃、Fe₂O₃)為原料制備無(wú)水AlCl₃的工藝流程如下．

(1)氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(3)升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是________．

(4)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl₃產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl₃)的純度，稱取16.25 g無(wú)水AlCl₃樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g．

①寫(xiě)出除雜過(guò)程中涉及的離子方程式________、________．

②AlCl₃產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______．

(5)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫水制備無(wú)水AlCl₃，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是________．

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出)：

試回答：

(1)甲元素的名稱為________，溴元素在周期表的位置________丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)A的電子式為________；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為________．

(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)________．

(4)反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為________．

(5)反應(yīng)(Ⅱ)的離子方程式為________．

CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．

(1)已知：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^－1

則反應(yīng)CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H₂)336 L與氧氣反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移________mol電子．

(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，是用煤氣(CO＋H₂)作負(fù)極燃?xì)?/SPAN>，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)?/SPAN>，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式是：________．

(3)密閉容器中充有1 mol　CO與2 mol　H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10 L，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積V_B________10 L(填“大于”、“小于”或“等于”)．

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_C________t_A(填“大于”、“小于”或“等于”)．

③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________．(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)

物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明)．請(qǐng)討論以下兩種情況(注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)

回答下列問(wèn)題：

(1)第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)；D和F的溶液均呈堿性．則：

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________．

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

(2)第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無(wú)色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．則：

①工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

生產(chǎn)設(shè)備名稱為：________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

③請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法________．

④若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過(guò)程充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，得到密度為ρ g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的G溶液n mL．則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________(列出計(jì)算式即可)．

污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)．如用雙硫腙(H₂Dz)～CCl₄分離污水中的Cu²⁺時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：

Cu²⁺＋2H₂DzCu(HDz)₂＋2H⁺，

再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中．

(1)寫(xiě)出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式：________．萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度．如果溶液的pH過(guò)大，其后果是________．

下圖是用雙硫腙(H₂Dz)～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍．E％表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率．

某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙(H₂Dz)～CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水．

請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：

(2)欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來(lái)，須控制溶液pH＝________

(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2時(shí)，鉍(Bi)的存在形式有：________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________

(1)某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A＋BC＋D＋H₂O，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________

(2)硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na₂SO₄生成白色PbSO₄沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式①________②________

(3)邊微熱邊向銨明礬[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性

(提示：NH、Al³⁺恰好完全反應(yīng))

①此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：________