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德國化學家列培是乙炔高壓化學的開拓者，他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(被稱為列培反應)，為有機合成工業(yè)作出了巨大的貢獻．

(1)部分列培反應的原理如下(條件從略)：

R2NH＋HC≡CH→R2NCH＝CH₂等

(2)列培反應的應用：

高聚物D用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑，酒類的澄清劑等，合成流程圖如下．試完成以下問題：

①A的分子式是________．

②寫出能發(fā)生銀鏡反應的A的直鏈同分異構體E的結構簡式________，有關E的性質的說法正確的是________．

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．能夠發(fā)生酯化反應

c．一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應

d．能與金屬鈉發(fā)生置換反應

③Ⅲ的反應類型是________方程式是________(不需寫反應條件)

④B的結構簡式是________．

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物．

(1)W在元素周期表中的位置是________，Z₂Y的電子式是________．

(2)工業(yè)合成XQ₃是放熱反應．下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是________．

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將XQ₃及時分離出去

d．增大反應體系的壓強

(3)2.24 L(標準狀況)XQ₃被200 mL　1 mol/L　QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是________．

(4)WQ₄Y與Y₂的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是________．

(5)已知：W(s)＋Y₂(g)＝WY₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

WY(g)＋Y₂(g)＝WY₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

24 g W與一定量的Y₂反應，放出熱量362.5 kJ，所得產

物的物質的量之比是________．

(6)X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是________．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中．A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

(1)N的電子式為________；M分子中含有________(填“極性”或“非極性”)鍵．

(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應的化學反應方程式________．

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1∶2加熱反應，寫出反應的化學方程式________．

反應后水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，原因是____________(用離子方程式表示)

(4)由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質．則其負極反應為________；一段時間后，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(5)在一定溫度下，將4 mol　C單質和12 mol　A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2 min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50％，則用A單質表示該反應的平均速率為________；該溫度下的平衡常數(shù)為K＝________．

從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是________(選填序號字母)．

a、及時分離出生成物

b、平衡后再加入6 mol　A物質

c、增大壓強

d、使用催化劑

e、平衡后再加入2 mol　C物質

分子式為C₁₂H₁₄O₂的F有機物廣泛用于香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為________．

(2)C物質的官能團名稱________．

(3)上述合成路線中屬于取代反應的是________(填編號)；

(4)寫出反應④、⑤、⑥的化學方程式：④________�、輄_______　⑥________．

(5)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為－CH₂COOCH₃；________________．

有機物A為羊肉的特征香成分．其合成路線如下：

已知：①

②

(1)B是烴的含氧衍生物，質譜表明B的相對分子質量為100，其中含氧元素的質量分數(shù)為16％．B能發(fā)生銀鏡反應，且分子結構中只有一個－CH₃．B中含氧官能團的名稱為________；B的結構簡式為________．

(2)D能發(fā)生的化學反應類型有________(填序號)．

①酯化反應

②加成反應

③消去反應

④聚合反應

(3)下列關于E的說法中正確的是________(填序號)

①E存在順反異構

②能使溴的四氯化碳溶液褪色

③能發(fā)生水解反應

④分子式為C₁₁H₂₀O₂

(4)寫出B→C的化學方程式：________．

(5)寫出酸性條件下F→A的化學方程式：________．

(6)若用系統(tǒng)命名法給A命名，A的名稱為________．

(7)與C含有相同官能團，分子結構中含有兩個－CH₃，一個的同分異構體有________種．

(8)與C含有相同官能團，分子結構中含有一個，核磁共振氫譜有3個峰，且峰面積之比為9∶2∶1的同分異構體的結構簡式為________．

工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．

(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．

①測得該廢水溶液pH＝12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因________________．

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)，已知該反應的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．

(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是________．

②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式________．

③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：________．

④已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－632.8 kJ/mol

SO₂(g)＝S(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋269.8 kJ/mol

H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為________．

高純六水氯化鍶(SrCl₂·6H₂O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：

Ⅰ．將純水加入燒杯內，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)，制成漿料．

Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質溶解．

Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質量分數(shù)為30％的雙氧水少許．

Ⅳ．調節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1 h，過濾，除去殘渣．

Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度(溶質質量與溶液體積之比)為x g/L．

請回答：

(1)用電子式表示HCl的形成過程________．

(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是________(填序號)．

①原子半徑

②最外層電子數(shù)

③金屬性

④最高價氧化物對應的水化物的堿性

(3)寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：________．

(4)加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理________________．

(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：________．

(6)步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為________．

(7)已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818 g，溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL，則該溶液溶質的質量濃度x為________g/L(計算結果保留整數(shù))．

迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效．某同學設計了迷迭香酸的合成線路如圖所示：

已知：①RCH₂CHO＋CH₂CHORCH₂CH＝，R、表示烴基或氫原子；

②苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應．

(1)迷迭香酸分子中所含官能團的名稱是羥基、羧基、________和________．

(2)迷迭香酸在無機酸作用下發(fā)生水解的化學方程式是________．

(3)A的結構簡式是________．

(4)E在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是________．

(5)與E互為同分異構體且同時滿足下列條件的有機物有________種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式：________、________．

①苯環(huán)上共有四個取代基，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子；

②1 mol該同分異構體分別與NaHCO₃、NaOH反應時，最多消耗NaHCO₃、NaOH的物質的量分別是1 mol、4 mol．

芳香族化合物X，是一種常用的食用香精．已知X的相對分子質量小于200，X能水解，完全燃燒只生成CO₂和H₂O，且X分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為81.8％．

(1)X的分子式是________．

(2)G和X互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A和C的結構簡式．A________　C________．

②B→C的反應類型是________反應，發(fā)生該反應的反應條件是________．

③E→F的反應類型是________反應，該反應的化學方程式為________．

④G→H的化學方程式________．

(3)寫出所有符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式．

分子內除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有2個對位取代基，其中一個取代基為甲基，另一取代基是含有的基團．符合上述條件的D的同分異構體有：

1，3－丁二烯是非常重要的有機化工原料．以下是合成PHB(一種可降解的塑料)的路線．

已知：

完成下列填空：

(1)寫出C的結構簡式：________．反應④的反應條件________．

(2)上述轉化過程中屬于加成反應的是________(填序號)

(3)反應②符合綠色化學思想(碳原子的利用率為100％)，則A的結構簡式為：________．

(4)核磁共振氫譜可以確定有機物分子中不同化學環(huán)境氫原子的種類．例如，核磁共振氫譜表明CH₃CH₂OH中有三種不同化學環(huán)境的氫原子．

物質C有一同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜表明該化合物只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，寫出該化合物的結構簡式：________．