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質(zhì)子核磁共振(PMR)是研究有機物結(jié)構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結(jié)構中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰(信號)，譜中峰的強度與結(jié)構中的等性氫原子數(shù)成正比．現(xiàn)有某種有機物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71％，H：14.29％(質(zhì)量分數(shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84．

(1)該化合物的化學式為________．

已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構，A、B、C是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：

(2)A與氫氣加成生成2－甲基戊烷，則A的可能結(jié)構有________種．

(3)B能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個信號，則B的結(jié)構簡式為：________，其命名為：________

(4)C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則C的結(jié)構簡式為：________

將1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)Φ(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(2)若改變反應條件，在某條件下Φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是________(填入下列條件的序號)．

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol　I₂(g)、b mol　H₂(g)和c mol　HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系為________(用一個含a、b、c的代數(shù)式表示)．

如下圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系

請回答：

(1)若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，A→E分別為(寫化學式)A________；B________；C________；D________；E________．

(2)若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A→E分別為(寫化學式)A________；B________；C________；D________；E________．

A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：

(1)化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液顯示紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構簡式為________；

(2)D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反應放出CO₂，則D分子式為________，D具有的官能團是________；

(3)反應①的化學方程式是________；

(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構簡式是________；

(5)E可能的結(jié)構簡式是_____________________．

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構相同，且1 mol　XY₂含有54 mol電子．

(1)該融雪劑的化學式是________；

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構示意圖是________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構式為________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是________．

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價�。籛與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是________

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應的離子方程式為________．

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．

(1)以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________．

(2)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構的知識解釋發(fā)光的原因：________．

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表，解釋表中氟化物熔點差異的原因：________．

A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色晶體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)元素A在元素周期表中的位置為________周期________族．

(2)寫出K的電子式________．

(3)寫出H和D反應的化學方程式________．

(4)D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式________．

(5)寫出A與G反應的化學方程式___________．

(6)K與E反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象有_____________；

該反應的化學方程式為____________________．

多硫離子S_x^2－(x是2－6的整數(shù))在堿性溶液中被BrO₃^－氧化成SO₄^2－，BrO₃^－自身被還原成Br^－．

(1)該反應的離子方程式是(要配平)________

(2)該反應中S_x^2－作還原劑．每1 mol　S_x^2－失去________mol電子．

(3)若通過測定BrO₃^－與OH^－的用量情況來確定x的值，至少需要確定以下A－C中的________才能確定S_x^2－中的x的值．

A．BrO₃^－或OH^－的絕對用量

B．BrO₃^－與OH^－的絕對用量

C．兩者用量比

(4)多硫化鈉是一種重要的多硫化物，利用反應2Na＋xSNa₂Sx在一定條件下制成的鈉硫可逆電池是目前推廣使用的一種新型高能電池，該電池工作時的正極反應是________，給該電池充電時，鈉極反應與外電源的________極相連接．

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第________周期、第________族；

(2)寫出反應①的化學方程式________；

(3)寫出反應④的離子方程式________；
(4)寫出反應③的電極方程式：

陽極：________　　陰極：________

(5)從能量變化的角度看，①②③反應中屬于ΔH＜0的反應是________．(填序號)

有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C₅H₈O₂)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化：

請回答：

(1)B分子中含有的官能團是________．(填名稱)

(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于(選填序號)________．

①氧化反應

②還原反應

③加成反應

④取代反應

(3)C的烴基一氯代物D有兩種，C的結(jié)構簡式是________．

(4)由A生成B的化學方程式是________．

(5)有機玻璃的結(jié)構簡式是________