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已知可逆反應M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，ΔH＞O，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為________；

(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”；)

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol·L^－1；c(N)＝a mol·L^－1；達到平衡后，c(p)＝2 mol·L^－1，a＝________；

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol·L^－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________．

金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．

(1)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．下列反應是主要反應之一．

請配平方程式：□Na₂FeO₂＋□NaNO₂＋□________＝□NaFeO₂＋□NH₃↑＋□NaOH

(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖．

①圖示可知，密度為1.05 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產(chǎn)物是________；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是NO₂；分析HNO₃與鐵反應的規(guī)律是：__________________________．

②mg鐵與含n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，則m的取值可能是________(填字母編號)

A．

B．

C．

D．

E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：________．

(3)金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應：M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是________(填字母編號)

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸．A的相對分子質(zhì)量是104，1 mol　A與足量NaHCO₃反應生成2 mol氣體．已知：

RCHO＋CH₂(COOH)₂RCH＝C(COOH)₂＋H₂O，RCH＝C(COOH)₂RCH＝CHCOOH＋CO₂

(1)C可能發(fā)生的反應是________(填序號)．

a．氧化反應

b．水解反應

c．消去反應

d．酯化反應

(2)等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO₃、NaOH反應時消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物質(zhì)的量之比是________．

(3)A的分子式是________．

(4)反應①的化學方程式是________．

(5)符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．________．

①在苯環(huán)上只有兩個取代基；

②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；

③1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO₃反應生成2 mol　CO₂．

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)．

試回答：

(1)若X的強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________．

a．S

b．N₂

c．Na

d．Mg

e．Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是________．

(3)若A、B、C為含有金屬元素的有機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式可能為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))_________或________，反應①的離子方程式為________或________．

下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，請回答：

(1)若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為________；乙為________．

若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，丁為________．

(2)單質(zhì)B一定是________．寫出丙的電子式：________．

(3)寫出有關(guān)反應方程式

①沉淀丁不溶于過量鹽酸時，寫出A＋NaOH的反應：

____________________

②沉淀丁能溶于過量鹽酸時，寫出化合物乙與過量鹽酸反應的方程式：

___________________

在酸性條件下，次氯酸鈉、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)₂．“鹵塊”的主要成分為MgCl₂(含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等雜質(zhì))．若以它為原料，按下圖工藝流程可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中溶液pH調(diào)節(jié)和所用試劑可參考表1、表2來確定．

請?zhí)钕铝锌瞻祝?/P>

(1)在步驟②中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應是________，理由是________；步驟②中反應的離子方程式為________．

(2)在步驟③中要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步驟④中加入物質(zhì)應是________．

(4)在步驟⑤中發(fā)生的化學方程式為________．

肉桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．

(1)肉桂酸甲酯的分子式是________；

(2)有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是________(填標號)；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．不可能發(fā)生加聚反應

(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)．G的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(4)用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有________(填名稱)．

②F→G的反應類型是_______，該反應的化學方程式為_______．

③寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________．

ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1 mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應，生成4 mol銀單質(zhì)．

已知：①鹵代烴在一定條件下可以和金屬反應，生成烴基金屬有機化合物，該有機化合物又能與含羰基()的化合物反應生成醇，其過程可表示如下：

②有機酸和PCl₃反應可以得到羧酸的衍生物酰鹵：

③苯在AlCl₃催化下能與酰鹵作用生成含羰基的化合物：

科學研究發(fā)現(xiàn)，有機物X、Y在醫(yī)學、化工等方面具有重要的作用，其分子式均為C₁₀H₁₄O，都能與鈉反應放出氫氣，并均可經(jīng)上述反應合成，但X、Y又不能從羰基化合物直接加氫還原得到．X與濃硫酸加熱可得到M和M'，而Y與濃硫酸加熱得到N和N'．M、N分子中含有兩個甲基，而M'和N'分子中含有一個甲基．下列是以最基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及無機試劑為原料合成X的路線：

其中C溶液能發(fā)生銀鏡發(fā)應．請回答下列問題：

(1)上述反應中屬于加成反應的是________(填寫序號)

(2)寫出C、Y的結(jié)構(gòu)簡式：C________　Y________

(3)寫出X與濃硫酸加熱得到M的化學反應方程式為________

過程⑤中物質(zhì)E＋F→G的化學反應方程式為________

工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCI₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂·6H₂O；

④將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．

(1)步驟①中涉及的化學方程式為________．

(2)步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有________、________、酒精燈、三角架等．

(3)海水中的鎂以Mg抖形式存在，設計步驟②③將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂又重新轉(zhuǎn)化為Mg²⁺的目的是________．

(4)步驟④中的“一定條件”指的是________，目的是________．

(5)上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：

(6)有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你是否同意該同學的觀點________(填“同意”或“不同意”)，理由為________．

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是________．

②實驗室用惰性電極電解100 mL　0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應前后溶液的體積變化)．

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：________．

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．

①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去．Fe(OH)₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)．若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學式為________，控制溶液的pH為________．

②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：________．