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元素周期表中的六種元素①②③④⑤⑥位置如下圖所示：

回答下列問題：

(1)由②④⑤三種元素組成的無機物(相對分子質量106)，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因________．

(2)只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價分別處于最高價和最低價，則其水溶液中離子濃度的由大到小順序為________．

(3)元素③的氫化物與元素④單質在一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________．

(4)用惰性電極電解元素⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，陽極的電極反應式為________．

(5)由④⑤形成的原子個數(shù)1∶1的化合物的電子式為________．

(6)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是：________

(7)利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗的突破，如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時釋放出Xe，寫出上述反應的離子方程式：________

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的元素．

(1)A的名稱是________，B位于周期表中第________周期________族，C的原子結構示意圖是________，F(xiàn)的元素符號是________．

(2)A元素與D元素形成化合物的電子式是________．

(3)G的單質與水反應的化學方程式是________．

(4)在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是________，酸性最強的化學式是________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是________．

(5)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：________．

A和R在一定條件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定條件下轉化為G，且G在標準狀況下密度為1.25 g/L．各物質間相互轉化關系如下圖所示(某些條件已略去)．

(1)A中所含官能團的名稱為________；①的反應類型為________．

(2)②的化學反應方程式為________．

M與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式________．

(3)與E具有相同官能團，且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體還有5種，它們是：

________、________．

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)．

(1)若開始時加入A物質m mol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質________mol．

(2)相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖所示．則T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)________T₂，該反應的正反應的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)________0．

(3)一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol．

①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D　1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)________．

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)________．

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是(填序號)________．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是(填序號)________．

(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________．

(4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃(填“＞”或“＜”或“＝”)________25℃．在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H₂SO₄的溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________．

下圖表示一些常見物質間的相互轉換關系，其中C、E都是金屬單質，常溫下H為無色液體，C與B的稀溶液不反應，B與K是同一類別的物質，在無色燈焰中灼燒F和L時火焰均為黃色．將新制M的懸濁液與病人尿液共熱，能診斷病人是否患有糖尿�。�試回答：

(1)F的電子式為________；反應①的陽極反應式為________．

(2)反應②的化學方程式為________．

(3)B溶液與M反應的離子方程式為________．

(4)I與F有一項相同的用途是________．

(5)新制M的懸濁液與葡萄糖共熱至沸騰，發(fā)生反應的化學方程式為________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^－、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、、SO₃^2－、AlO₂^－中的幾種．取該溶液進行以下實驗：

(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可排除________離子的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經振蕩CCl₄層呈紫紅色，可排除________離子的存在．

(3)另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生．則又可排除________離子的存在．

(4)取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有________離子存在，又可排除________離子的存在．

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

根據上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是________；還不能確定是否存在的離子是________．

已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．

(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式________．

(2)此反應的還原劑是________，它的氧化產物是________．

(3)此反應的離子反應方程式可表示為：________．

(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還可能有(填一種)________．

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol　A和1 mol　B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L．

(1)若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是________(用序號填空)

①4 mol　A＋2 mol　B

②3 mol　C＋1 mol　D＋l mol　B

③3 mol　C＋2 mol　D

④1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C

(3)向容器中加入3 mol　C和0.8 mo1　D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應大于________L，小于________L．

(4)若設容器體積為1 L，溫度不變，反應從逆反應開始(反應物只有C和D)，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍為1.2 mol/L，則D的起始物質的量應滿足的條件是________．

A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E﹥D，則：

該反應的反應方程式為________，

檢驗D中陰離子的方法是________．

(2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出反應的離子方程式________；

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的化學式(寫兩種)________、________．

寫出生成E的一個離子方程式________．