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已知：

某高分子化合物(C₄H₅Cl)_n發(fā)生如下轉化：

(1)寫出A、E的結構簡式：A____________，E_______________．

(2)寫出B轉化為C的化學方程式：_________________________．

(3)寫出C轉化為D的化學方程式：______________________．

松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應制得：

試回答：

(1)α－松油醇的分子式________；α－松油醇所屬的有機物類別是________．

(2)寫結構簡式：β－松油醇________，γ－松油醇________，它們的關系是______________________．

(3)?－松油醇能發(fā)生的反應類型是_____________________．

按以下步驟可從合成(部分試劑和反應條件已略去)．

請回答下列問題：

(1)B、D的結構簡式為B________　D________．

(2)反應①～⑦中屬于消去反應的是________(填代號)．

(3)根據(jù)反應寫出在同樣條件下CH₂＝CH－CH＝CH₂與等物質(zhì)的量Br₂發(fā)生加成反應的化學反應方程式：____________________．

(4)寫出的反應方程式(有機物寫結構簡式，注明反應條件)．______________________________．

已知①R－NO₂R－NH₂

②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響．

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖

(1)寫出A轉化為B的化學方程式______________________________．

(2)圖中苯→①→②省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結構簡式

①____________________________________________，

②____________________________________________．

(3)B分子苯環(huán)上的任意兩個氫原子被溴原子取代后，得到的二溴代物有________種同分異構體．

實驗室甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳氣體224 mL；②另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳氣體112 mL．上述氣體體積均已換算為標準狀況．則根據(jù)上術操作及實驗數(shù)據(jù)填空．

(1)寫出上述過程所涉及反應的離子方程式：________；________

(2)甲是________，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為________(二氧化碳在溶液中的小量溶解忽略不計)．

(3)將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為x mL(標準狀況)，則X的取值范圍為________．

2005年全世界石油價格居高不下，其主要原因是隨著社會生產(chǎn)的發(fā)展，人口增多，對能源的需求量逐年增加，全球石油儲量下降．尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務，化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法．

已知：

(1)凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α－H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α－H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

(2)

2R－CH₂－Cl＋2NaR－CH₂－CH₂－R＋2NaCl

(3)合成路線如下：

(1)寫出D的結構簡式________

(2)在反應②～⑦中，屬于加成反應的是________，屬于消去反應的是________．

(3)寫出下列反應方程式

E→F：________；

H→G：________．

(4)H也能與NaOH水溶液反應，其反應方程式為________，生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化________(選填“能”或“否”)．

2005年諾貝爾化學獎授予三位在綠色化學領域有突出成就的科學家，綠色化學核心是實現(xiàn)零排放，而加成反應和化合反應實現(xiàn)了零排放．重氮甲烷在有機合成中有重要應用，可以用來合成甲醚、羧酸、酯類等重要有機產(chǎn)物．重氮甲烷的分子結構可以表示為CH₂－N≡N，在其分子中，碳原子和氮原子之間的共用電子對是由氮原子一方提供的．

(1)重氮甲烷的電子式為________．

(2)重氮甲烷在受熱或光照時容易分解放出氮氣，同時生成一個極活潑的缺電子基團亞甲基或稱為碳烯(：CH₂)．碳烯是一個反應中間產(chǎn)物，只能在反應中短暫存在，大約只能存在一秒鐘．碳烯的電子式是________．

(3)碳烯很容易與烯烴、炔烴發(fā)生加成反應，生成三元環(huán)狀化合物．碳烯與丙烯發(fā)生加成反應后所得產(chǎn)物的結構簡式為________．

(4)碳烯還可以插入到C－H鍵，C－C鍵之間，使碳鏈加長，當它插入丙烷分子中C－H鍵之間，碳鏈增長后的化合物的結構簡式為________或________．

(5)請分別寫出碳烯與2－丁烯、苯反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：

①________；

②________．

若用98％(密度為1.84 g/cm³)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

(1)需要取濃硫酸________mL

(2)由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________(填寫編號)．

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．

(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量的儀器叫做________．

(2)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________．

A、2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH₁

B、C(s)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₂

C、CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₃

D、C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₄

E、C₆H₁₂O₆(s)＋12O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(1)；ΔH₅

F、NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(1)；ΔH₆

G、2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(1)；ΔH₇

H、CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(1)；ΔH₈

(3)甲硅烷(SiH₄)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ．表示其燃燒熱的熱化學方程式為________．

(4)使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1molCl₂參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：________．

(5)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽．燃燒1 mol丁烷放出的熱量是________．