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科目： 來源：2008年中山紀念中學5月份化學模擬試題 題型：022

合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑——鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50 MPa．回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50 MPa的原因是________________．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是________________．

(2)500℃、50 MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol　N2、3n mol　H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為x．則K和x的關系滿足K＝________________．

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)．部分物質的燃燒熱數據如下表：

已知1 mol　H2O(g)轉變?yōu)? mol　H2O(l)時放出44.0 kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式_______________．

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式_______________．

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科目： 來源：2008年中山紀念中學5月份化學模擬試題 題型：022

某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數據：(表中某些數據記錄已模糊不清，個別數據已丟失．)

若實驗操作、數據記錄均是正確的，請分析上述數據，回答下列問題：

(1)該實驗主要是探究________因素對反應速率的影響．

(2)經仔細辨認，模糊的數據疑為25、50、125、250，試將這些疑似數據填入表中，使實驗數據較為合理．

(3)試猜測實驗9反應前溶液的溫度約為________℃．推測的依據是________．

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科目： 來源：北京市海淀區(qū)2007～2008學年度高三年級第一學期期中練習、化學試題 題型：022

以天然氣為原料合成尿素的生產中的主要反應之一為：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0

請根據題目要求回答下列問題：

(1)

在一定條件下，將0.05 mol　CH4和0.10 mol　H2O氣放入容積2 L的密閉容器中，20 s時有0.01 mol　CO生成，則H2的化學反應速率為________．

(2)

在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率________．

(3)

在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向正反應方向移動的是________．

A．

升高溫度

B．

降低溫度

C．

增大壓強

D．

減小壓強

E．

加入催化劑

F．

移出水蒸氣

(4)

在一定溫度下，將1.0 mol　CH4和2.0 mol　H2O(g)通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣共4.0 mol，則CH4的轉化率為________；若其它條件不變，起始時加入a mol　CH4，b mol　H2O(g)，c mol　CO和d mol　H2，達到平衡時，各組分體積分數與上述平衡完全相等，則a、b和c滿足的關系為________(用字母表示)．

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科目： 來源：北京市海淀區(qū)2007～2008學年度高三年級第一學期期中練習、化學試題 題型：022

A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可以形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．

(1)

Z的原子結構示意圖為________；化合物BA4的電子式為________．

(2)

化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________．

A．

離子鍵

B．

極性共價鍵

C．

非極性共價鍵

D．

氫鍵

(3)

化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是(填化學式)，其主要原因是________________．

(4)

A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為________．

(5)

常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質甲．現(xiàn)有2.3 g甲與足量的X的單質充分反應，生成標準狀況下2.24 L的BX2氣體和2.7 g的A2X液體，同時放出68.35 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

________________________________________________．

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科目： 來源：北京市海淀區(qū)2007～2008學年度高三年級第一學期期中練習、化學試題 題型：022

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗(如圖)．請回答下列問題：

(1)通電一段時間后，可觀察到________電極(填“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為________．

(2)該溶液電解反應的化學方程式為________．

(3)若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為________．

(4)若用H2和O2為反應物，以KOH為電解質溶液，可構成新型燃料電池(如圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是________極(填“正”或“負”)．b極的電極反應式為________．

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科目： 來源：北京市海淀區(qū)2007～2008學年度高三年級第一學期期中練習、化學試題 題型：022

某有機物A(相對分子質量為74)可在一定條件下氧化成無支鏈的B(碳原子數不變)，轉化關系如圖所示(部分反應條件和產物略)，其中有機物G的分子結構中不含溴．

(1)A的分子式為________，B中含有的官能團名稱為________．D的結構簡式為________．

(2)A→E反應的化學方程式為________．

F→G的反應類型為________．

(3)E在一定條件下可加聚生成聚合物H，H的結構簡式為________．

(4)與A同類的所有同分異構體的結構簡式為：

________________________________________________________．

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科目： 來源：唐山市2006－2007學年度高三年級第一次模擬考試　化學部分 題型：022

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50 mL．向其中通入一定量的CO2，然后，各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸．標準狀況下，產生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題：

(1)

曲線A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為(寫化學式)________．加鹽酸后．產生CO2體積最大值為________mL．

(2)

曲線B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為(寫化學式)________．加鹽酸后．產生CO2體積最大值為________mL．

(3)

通過計算求出原NaOH溶液的物質的量濃度為________．

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科目： 來源：山東省淄博市2006－2007學年度高三年級第二次摸底考試化學試題 題型：022

M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35％，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命．M5纖維是線形結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵具有其晶體結構的特征．下面是M5纖維的合成路線(部分反應未注明條件)：

請回答：

(1)

合成M5的單體的結構簡式：F____①____，G____②____；

(2)

反應類型：A→B：____③____，B→C：____④____；

(3)

生成A的同時可能生成的A的同分異構體：____⑤____；

(4)

寫出化學反應方程式：C→對苯二甲酸：____⑥____；D→E：____⑦____；

(5)

1 mol的F與NaHCO3溶液反應，最多耗NaHCO3____⑧____mol；

(6)

M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：____⑨____

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科目： 來源：淄博市2006－2007學年度高三第二次摸底考試、化學試題 題型：022

在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝Qkj/mol

(1)

若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量(mol)隨反應時間(min)

的變化情況如下表：

根據上表數據，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率為________mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是________；實驗3中n3________1.0mol(填“＞、＝、＜”)．

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q________0(填“＞、＝、＜”)，理由是________

(2)

在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如右圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的________．

a．10～15min可能是升高了溫度

b．10～15min可能是加入了催化劑

c．20min時可能是縮小了容器體積

d．20min時可能是增加了B的量

(3)

一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)．

反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的．若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為P(始)的．

①a、b、c必須滿足的關系是________，________．(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是________．

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科目： 來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調研測試、化學試卷 題型：022

在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．鋁是國民經濟發(fā)展的重要材料，目前我國鋁消費超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鋼鐵．

經查閱，鋁及其氧化物的有關實驗數據如下：

(1)

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質量的7.51％，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍．但人類發(fā)現(xiàn)和利用鋁比較遲，你認為其主要原因是________．

(2)

用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．鋁箔“卷縮不脫落”是因為________．

(3)

將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質．將該鋁片靜置一段時間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙．經實驗白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出．試寫出直接導致鋁片發(fā)燙的熱化學反應方程式________．

(4)

剪取大小、表面積相近的鎂條和鋁片，用砂紙打磨其表面，使鎂條與鋁片與電流計相連接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中(如圖)．預期的實驗現(xiàn)象是：鋁片溶解，鎂片上有大量氣泡放出．然而實驗事實是：開始，鋁片表面有許多氣泡，隨后，鋁片表面氣泡減少，鎂條表面只有少量氣泡產生，電流計顯示電流方向與開始時相反．請寫出后一過程鎂片上的電極反應式________．

(5)

能源問題是人們關心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設想．對此，你的觀點是________(填“A”或“B”)，其理由是________．

A、可行

B、不可行

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