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原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，W的原子序數(shù)為30．

(1)元素W的電子排布式為________．

(2)X、Y與氫元素形成的化合物XH₂－YH中采用sp³雜

化的原子有________，1 mol　XH₂－YH中含有σ鍵的數(shù)

目為________．

(3)ZO₄^－離子的空間構(gòu)型為________，與它互為等電子體的離子有________．

(4)元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學(xué)式是________．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

新型液流式鉛酸蓄電池是二次電池，以甲基磺酸鉛[Pb(CH₃SO₃)₂]溶液為電解液，正極板上覆蓋PbO₂，負(fù)極板上覆蓋Pb．電池總反應(yīng)為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺2Pb²⁺＋2H₂O

(1)甲基磺酸鉛可通過下列方法制備：以50％～58％的甲基磺酸(CH₃SO₃H)為電解液，分別以金屬鉛和石墨做電極，進(jìn)行電解即可制得．電解時(shí)，該電解池陽極為

________；總反應(yīng)方程式為________．

(2)鉛酸蓄電池也存在缺點(diǎn)，主要有比能量低、________．(任答一條)

(3)利用高錳酸鉀測(cè)定某鉛氧化物樣品(Pb的化合價(jià)有＋2、＋4價(jià))中鉛元素含量，具體步驟為：稱取樣品0.7340 g，加入足量草酸還原＋4價(jià)的Pb，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Pb²⁺全部沉淀為PbC₂O₄；過濾、洗滌后將沉淀完全溶于適量酸中；用0.0400 mol·L^－1　KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO₄溶液30.25 mL(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：5H₂C₂O₄＋2MnO₄^－＋6H⁺＝10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O)．試計(jì)算樣品中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣(主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Al₂O₃及SiO₂等)制備高純氧化鐵(α－Fe₂O₃)的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程中Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有________、

________．(任舉兩例)

(2)調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是________．

(3)濾液②中加入NH₄HCO₃時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能過高，原因是________．(答一點(diǎn)即可)

(4)在空氣中煅燒FeCO₃制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為________．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是________

已知：有機(jī)物D(C₄H₇NO₄)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，它可由A通過以下反應(yīng)合成制�。�有機(jī)物A(C₆H₈O₄)為食品包裝中的常用防腐劑，常溫下難溶于水，可以使溴水褪色．有機(jī)物B(C₄H₄O₄)，其分子中沒有支鏈，通常狀況下為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：

1、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________、________．

2、A可以發(fā)生的反應(yīng)有________(選填序號(hào))

①加成反應(yīng)

②氧化反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④加聚反應(yīng)

3、B分子中所含的官能團(tuán)名稱是________．

4、B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

5、寫出由B與甲醇反應(yīng)制A的化學(xué)方程式是________．

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：

1、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂．則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”、“＞”)

2、在體積為3 L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)→CH₃OH(g)．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________．

3、常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．說明該溶液呈________性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2－水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)________．

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．

1、已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________．已知0.2 mol　KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是________．

2、在該反應(yīng)條件下可推知________(填序號(hào))．

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．還原性：AsH₃＞X

d．還原性：X＞A sH₃

3、該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________；KBrO₃與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)₄＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O

1．上述五中物質(zhì)中沸點(diǎn)最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的離子化合物的電子式為________(寫一例)

2．Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請(qǐng)列舉2例(也可以用化學(xué)方程式表示)________、________．

3．氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、D氘、T氚，分別為豐度a、b、c，則計(jì)算氫元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為________．

甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學(xué)的理由是________．

4．己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上生成Al(OH)₃________mol，實(shí)際上生成24 mol　Al(OH)₃和15 mol　Na₂CO₃，Al(OH)₃比理論上要少的原因是：________．