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純凈物A、B、C、D、E均是中學(xué)常見的物質(zhì)．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中某些生成物已略去)，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行，通常狀況下D為氣體

請回答下列問題：

(1)若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì)，C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B，又知D氣體不可燃，則B的分子式是________，化合物E的化學(xué)式為________．

(2)若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì)，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)．則A位于在周期表中的________周期________族．A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________．

工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g－0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO＋xI^－＋yH⁺＝bNO↑＋cI₂＋zH₂O，

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是________(全對才給分)．

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________．

(3)某工廠廢切削液中含有2％－5％的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污的N₂，該物質(zhì)是________，

a．NaCl

b．H₂O₂

c．NH₄Cl

d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國西南地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如下圖所示，將鈦廠、甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

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(1)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－1

則2Mg(s)＋TiCl₄(s)2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH________．

(2)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應(yīng)式是________．

(3)寫出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：________．

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E為黃綠色氣體；H、I、J都為氧化物；B是一種常見的無色液體；M為紅褐色固體．

(1)反應(yīng)①是重要的化學(xué)工業(yè)反應(yīng)原理，寫出其反應(yīng)的離子方程式________；

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________．

(3)反應(yīng)中FeC₂O₄生成H、I、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則J的電子式為________；

表中所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化是________．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1 mol　SO₂氧化為1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．請回答問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________．該反應(yīng)通常用V₂O₃作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________．

(2)圖中ΔH________kJ·mol^－1．

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式________．

(4)如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol·L^－1·min^－1，則v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)________mol·L^－1·min^－1．

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH________．