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含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．

(1)向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；

(2)現(xiàn)將0.04 mol·L^－1　HA溶液和0.02 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na⁺)________c(CN^－)(填“＜”、“＝”或“＞”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是________；

②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是________．

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^－)的大小關(guān)系為________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________mL．

據(jù)新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：

(1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101kPa時(shí)：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1　H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1

則在25℃，101 kPa時(shí)：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝________．

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263．

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，則在這種情況下，該平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，判斷依據(jù)是________

(3)目前工業(yè)上可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1．現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符號(hào))．

A．升高溫度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

某化學(xué)過(guò)程的示意圖如圖所示，在裝置工作過(guò)程中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＋4NaOH＝2Na₂CO₃＋6H₂O．試回答下列問(wèn)題：

(1)甲池溶液中的Na⁺移向________(填“a”或“b”)電極；乙池溶液中的Na⁺移向________(填“A”或“B”)電極．

(2)電極A的名稱為：________；

(3)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：________．

(4)乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(5)當(dāng)乙池中電極A處得到0.71 g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗O₂________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：

(1)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式________．

(2)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，C是一種有香味的液體．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程________

(3)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式________；

②向50 mL　4 mol·L^－1的NaOH溶液中通入1.12 L　B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________．

(5)W、Y、Z三種元素可組成一種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途．

他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶液洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，原理是：

Fe³⁺＋Ag(s)Fe²⁺＋Ag⁺

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該小組研究了含有相同物質(zhì)的量濃度的Fe³⁺的FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃兩種溶液哪種溶液洗滌效果更好．如果用相同體積的上述兩種溶液，你認(rèn)為________溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)是________．

(2)甲同學(xué)提出，F(xiàn)e(NO₃)₃溶液也可以做洗滌荊，但乙同學(xué)認(rèn)為用Fe(NO₃)₃溶液做洗滌劑會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種有毒氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________

(3)乙同學(xué)認(rèn)為向做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管中的溶液里加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀．你認(rèn)為他的理由是________．

有A、B、C、D、E、F六種溶液它們電離的陽(yáng)離子有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，陰離子有NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－．在各溶液中陽(yáng)離子不出現(xiàn)重復(fù)．現(xiàn)有下列信息：

①常溫下，測(cè)定0.1 mol/L　A、E、F溶液的pH，其pH均大于7，且E溶液pH﹥13；

②向B溶液中滴加F溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加F溶液至過(guò)量，沉淀消失；

③向C溶液中滴加A溶液，有紅褐色沉淀生成，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾后在濾液中加入足量E溶液并加熱，無(wú)氣體產(chǎn)生．

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)能夠確定的溶液是(寫出標(biāo)號(hào)及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)________．

(2)不能確定的溶液標(biāo)號(hào)________；溶質(zhì)可能的化學(xué)式是________．

重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦(主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若步驟Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用________(填標(biāo)號(hào))．

A．稀硫酸

B．氫氧化鈉固體

C．氫氧化鉀溶液

(2)步驟Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過(guò)小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：________(用離子方程式表示)．

(3)步驟Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：

2CrO₄^2－(黃色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙紅色)＋H₂O

①該反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________．

②若向Na₂Cr₂O₇溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液________(填標(biāo)號(hào))

A．變黃色

B．顏色不變

C．橙紅色溶液

③已知：25℃時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7

25℃時(shí)，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是________．

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)．

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是

短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(3)用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式________；

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式________；