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(3)電解一段時間后，化學電源的電能被消耗，若要對其進行充電，電源負極應連接________(填“a”或“b”)，該電極的方程式為________．

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)．

a．容器中的壓強不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol　H－O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)其他條件不變，升高溫度其平衡________移動，減小壓強其平衡________移動．

(3)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變H₂、CO的量)，反應速率v與時間t的關(guān)系如下圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________．

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是________，且各離子的物質(zhì)的量之比為________；肯定不含的陽離子是________，判斷的理由是________．

A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下三種不同情況回答：

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀

①A中含有的金屬元素為________．

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式為________．

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．

①B的電子式為________．

②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為________．

(3)若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．

①A中所含有的化學鍵是________．

②將4.48 L(標準狀況下)X通入100 mL　3 mol/L　A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________．

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為________．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布為msⁿmpⁿ；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：

(1)Z²⁺的核外電子排布式是________．

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的________形成配位鍵．

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________．

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)．

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π的鍵數(shù)之比為________．

(6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)．

近年來，我國許多地區(qū)氣候異�，F(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問題再次成為公眾的焦點SO₂、NO_x、CO₂是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

(1)下列做法中，有利于降低大氣中的SO₂、NO_x、CO₂濃度的有________(選填字母)．

a．直接用煤做燃料

b．開私家車

c．植樹造林以增加綠化面積

d．研究、開發(fā)太陽能使之走進尋常百姓家

(2)用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：

①2H₂(g)＋CO(g)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－594.1 kJ/mol

②2CH₃OH(1)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－1452 kJ/mol

請寫出用合成氣(CO和H₂)合成1 mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：________

(3)利用電化學原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為________極

②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：________

單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質(zhì)，H是常見的藍色沉淀，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件多數(shù)已略去)：

請回答：

(1)在反應①中，已知1 g　B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是________．

(2)反應①也可以設(shè)計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應式是________．

(3)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________．

(4)反應⑥的離子方程式是________．

(5)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________．