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(2)已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越________，這是因為________．

(3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在________(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行，試完成并配平金離子(Au³⁺)被硼氫化鈉還原的離子方程式：________Au³⁺＋________BH₄^－＋________＝________Au↓＋________BO₂^－＋________．

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F₂．他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變)：

①KMnO₄＋KF＋H₂O₂＋HF→K₂MnF₆＋________＋H₂O

②SbCl₅＋HF→SbF₅＋________

③2K₂MnF₆＋4SbF₅→4KSbF₆＋2MnF₃＋F₂↑

請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：

(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為________，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋________．

(2)完成反應(yīng)②：________．

(3)反應(yīng)③中的氧化劑為________，被氧化的元素為________．

(4)配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．(將答案寫在下面空格上)________．

下圖為常溫下向25 mL　0.1 mol·L^－1　MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．

回答下列問題：

(1)上圖能確定MOH為________(“強(qiáng)”或“弱”)堿，理由是________．

(2)上圖能確定HA為________(“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是________．

(3)在D點時，溶液中c(A^－)＋c(HA)________2c(M⁺)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

在100℃和200 kPa的條件下，反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)(維護(hù)溫度不變)，下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)壓強(qiáng)從200 kPa增加到500 kPa時，平衡________移動(填“正向”或“逆向”或“不”)，理由是________．

(2)壓強(qiáng)從500 kPa增加到1000 kPa時，平衡________移動(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能為________．

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)．

(1)寫出化學(xué)式：D________、E________

(2)形成單質(zhì)A的元素在周期表中所處的位置是________．

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：________．

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________；

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH、H⁺、Cl^－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示：

通過計算填寫下列空白

(1)x與y的差為(　　)

(2)原溶液中c(Cl^－)＝(　　)

(3)原溶液的pH＝(　　)

(4)原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)＝(　　)

(5)所加氫氧化鈉溶液體積大于33 ml時，反應(yīng)的離子方程式為________．

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋xOH^－Fe₃O₄＋S₄O＋2H₂O，回答下列問題．

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________．

(2)1 mol　Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為________．

(3)該反應(yīng)中，每生成1 mol　Fe₃O₄，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總的物質(zhì)的量為________．

(4)Na₂S₂O₃與稀硫酸反應(yīng)生成一種沉淀和一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使石蕊試紙變色；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．回答：

(1)A的化學(xué)式是________，②中煙霧的化學(xué)式是________；

(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(4)C的化學(xué)式是________，D的化學(xué)式是________；

(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原子半徑最小．B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．試回答：

(1)寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物的電子式________．

(2)寫出Y與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(3)某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其化學(xué)式量為82．該鹽水溶液呈________性，其原因是(用離子方程式表示)________．

(4)汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體．可在催化劑催化下，利用這兩種氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體．請寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式________．