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(1)pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L；

②物質(zhì)的量濃度為1×10^－3 mol/L氨水c L；

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是________

A．a(chǎn)＝b＞c＞d

B．b＞a＝d＞c

C．c＞a＞d＞b

D．c＞a＝d＞b

(2)已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，兩溶液中c(H⁺)·c(OH^－)＝________；各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液；各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液．

(3)同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH)由大到小的順序是：________(填編號)．

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q KJ/mol

回答下列問題：

(1)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)

①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)＝3v(B)

②混合氣體的密度保持不變

③有3 mol　A消耗的同時有1 mol　B生成

④C的濃度保持不變

(2)根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q________0(填“大于”或“小于”)

(3)向甲中通入6 mol　A和2 mol　B，向乙中通入1.5 mol　A、0.5 mol　B和3 mol　C，將兩容器的溫度恒定在770 K，使反應(yīng)3A(g)＋B(g)xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2．

①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝________；

②平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為________；

③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為________．

A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的名稱為________；

(2)若C→D為化合反應(yīng)，則此時的化學(xué)方程式________；

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式________；

(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極________；陰極________．

(5)從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于ΔH＞0的反應(yīng)是________．(填序號)

A、B、C、D、E五種鹽，它們的陽離子可能是Na⁺、NH、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^－、NO、SO、CO．已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．

②D的焰色反應(yīng)呈黃色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽是(用編號表示)________．

(2)D的化學(xué)式為________，推斷的理由是________．

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是：________．

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________．

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．下圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n(WI₂)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t₂時間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t₂時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃．

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K＝________

(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

(3)反應(yīng)從開始到t₁(t₁＝3 min)時間內(nèi)的平均速率v(I₂)＝________．

(4)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有________．

a．I₂與WI₂的濃度相等

b．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

(5)在另一個體積為50.0 mL的容器里，在保持530℃溫度不變的情況下加入1.0160 g碘、和2.000 g金屬鎢，達到平衡時WI₂的物質(zhì)的量為________mol．

(6)假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因________

乙基香蘭素的鍵線式結(jié)構(gòu)如下圖，它是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一．

(1)以下推測正確的是________(填字母)．

a．從成鍵方式看，所含碳氧雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵

b．該物質(zhì)的一個分子內(nèi)含有一個碳氧雙鍵、三個碳碳雙鍵

c．1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol　H₂發(fā)生加成反應(yīng)

請回答下列問題：

A反應(yīng)③的反應(yīng)類型________；

B反應(yīng)①的化學(xué)方程式________．

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO₂)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有________________．

(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是________________．

(3)堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為________．

將3.96 g組成為X₂YZ₄的鹽(不是復(fù)鹽)溶于水，滴加適量稀硫酸后再加入2.24 g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成Fe²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液至剛好將Fe²⁺完全沉淀；將沉淀過濾、洗滌并充分加熱后得到紅棕色固體4.80 g；將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽(不是復(fù)鹽)13.92 g．

(1)紅棕色固體的化學(xué)式為________，含氧酸鹽的化學(xué)式為________．

(2)組成為X₂YZ₄的鹽中是否含有鐵元素和鉀元素？通過計算說明．

(3)推斷X₂YZ₄的鹽的化學(xué)式，寫出推斷過程．

已知：

(1)天然橡膠主要成分的結(jié)構(gòu)為：

其單體的名稱為________，該單體與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，可能生成的產(chǎn)物有________種．

(2)天然橡膠的單體經(jīng)臭氧氧化并在鋅粉存在時水解生成的物質(zhì)中除HCHO外，還有(寫結(jié)構(gòu)簡式)：________，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比依次為：________．

(3)寫出由環(huán)己醇()合成己二醛()各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________、________．

(4)已知某烴A，俗名為檸檬烯，化學(xué)式為C₁₀H₁₆，A經(jīng)臭氧分解后得到1 mol　HCHO和1 mol　．A經(jīng)催化加氫后得到的產(chǎn)物B，其化學(xué)式為C₁₀H₂₀，分子內(nèi)含有六元環(huán)．請推導(dǎo)A的結(jié)構(gòu)簡式．

A________．