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氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程，下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H⁺＋3e^－→NO↑＋2H₂O．

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)：________．

(2)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出________、________的性質(zhì)．

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(4)硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________．

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀和無(wú)色氣體，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失．

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________．

(2)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：

Ⅰ．A溶液與C溶液反應(yīng)：________．

Ⅱ．A溶液與少量E反應(yīng)：________．

有X、Y、Z、V、W五種短周期元素，已知：

①Z⁺、V³⁺均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X^2－、Y^－與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；

③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成．

請(qǐng)回答：

(1)X^2－的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______．

(2)元素W在元素周期表中的位置是________．

(3)元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(4)元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出元素V的單質(zhì)與該強(qiáng)堿溶反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(5)向Y單質(zhì)的水溶液中通入過(guò)量氣體R的現(xiàn)象為_(kāi)_______；

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g)2NO₂(g)　△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．

(1)該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)．從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______．

(3)25 min時(shí)，增加了________mol________(填物質(zhì)的化學(xué)式)使平衡發(fā)生了移動(dòng)．

(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.8 mol·L^－1，理由是________．

(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　△H＝67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－543 kJ·mol^－1

H₂(g)＋F₂(g)＝HF(g)　△H＝－269 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　△H＝－242 kJ·mol^－1

①肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________．

②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO₂作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________．

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃(Y：釔)的ZrO₂(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子．以戊烷(C₅H₁₂)代表汽油，完成下列問(wèn)題：

①電池反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O^2－離子的移動(dòng)方向是向________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)．

下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體．回答：

(1)直流電源中，M為_(kāi)_______極．

(2)寫(xiě)出c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________．

(3)Pt電極上生成的物質(zhì)是________，其質(zhì)量為_(kāi)_______g．

(4)AgNO₃溶液的濃度(填增大、減小或不變．)________，H₂SO₄溶液的濃度________．(同上)

(5)若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00％變?yōu)?.02％，則原有5.00％的H₂SO₄溶液為_(kāi)_______g．

在常溫下，下列五種溶液：

①0.1 mol/L　NH₄Cl

②0.1 mol/L　CH₃COONH₄

③0.1 mol/L　NH₄HSO₄

④0.1 mol/L　NH₃·H₂O和0.1 mol/L·NH₄Cl混合液

⑤0.1 mol/L　NH₃·H₂O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是________(用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序號(hào))

(3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，________離子的濃度為0.1 mol/L；NH₃·H₂O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

(5)常溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明CH₃COO^－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”)NH的水解程度，CH₃COO^－與NH濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－)________c(NH)(填“＞”、“＜”或“＝”)

現(xiàn)有A．B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))．

已知：

①A．B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

試回答下列問(wèn)題：

(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______．

(2)寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(3)已知：NaOH(aq)＋HNO₃(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(1)；△H＝－aKJ·mol^－1．請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

373 K時(shí)，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

A(g)2B(g)．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如下圖所示．

(1)已知373 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______．

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______．

(3)若在此平衡體系中再加入amol的A，反應(yīng)速率________(填“增大”或“減小”，下同)，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________．A的平衡濃度________．

(4)若373 K時(shí)B的平衡濃度為A的2倍，473 K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)，為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是________．

a．升高溫度

b．?dāng)U大容器的體積

c．降低溫度

d．將B從體系中抽走

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：

6NO＋10Al＋18H₂O3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^－

(1)上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為________mol．現(xiàn)在要除去1 m³含氮元素0.4 mol的廢水中的NO(設(shè)氮元素都以NO的形式存在，下同)，則至少需要消耗金屬鋁________g．

(2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．

①寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式________

②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過(guò)電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為________，若要除去1 m³含氮元素0.3 mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl₂的海水________kg．