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下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是________

A＋B→X＋Y＋H₂O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第________周期________族，氣體Y的化學(xué)式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為________mol．

(4)若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是________________．

白磷(P₄)是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl₅為例)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．

(1)6.20 g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L．

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0 mL磷酸(H₃PO₄)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(2)含0.300 mol　H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500 mol　Ca(OH)₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2 g　H₂O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為___________________．

(3)白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl_5－xBr_x(1≤x≤4，且x為整數(shù))．

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu))，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為___________________．

(4)磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20．0.10 mol　PCl₅和0.10 mol　NH₄Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030 mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量(提示：M＞300)．

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L^－1)，應(yīng)選用的儀器是________．

A．燒杯

B．玻璃棒

C．量筒

D．容量瓶

(2)上述裝置中，A是________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收________．

(3)上述裝置中，b物質(zhì)是________．用這個實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)．

(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是________．

A．氯化鈉溶液

B．稀醋酸

C．稀硫酸

d．正已烷

(5)在溶出量測定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出________后溶出________．

(6)上述測定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)________，說明樣品已經(jīng)恒重．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋190KJ

(1)該反應(yīng)所用的催化劑是________(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________．

A．v(o₂)_正＝2v(SO₃)_逆

B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(4)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol　SO₂和0.10 mol　O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃　0.18 mol，則v(o₂)＝________mol·l^－1·min^－1：若繼續(xù)通入0.20 mol　SO₂和0.10 mol　O₂，則平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol＜n(SO₃)＜________mol．

向盛有KL溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．

完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

(2)整個過程中的還原劑是________．

(3)把KL換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_______色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg～50 mg/kg．制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000 kg，若莊Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))．

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)等化合物．

(1)三硅酸鎂的氧化物形式為________，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為________．

(2)鋁元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子．

(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________

(4)ALO₃、Mg0和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是________．

A．ALO₃、Mg0和SiO₂都不溶于水

B．ALO₃、Mg0和SiO₂都是白色固體

C．ALO₃、Mg0和SiO₂都是氧化物

D．ALO₃、Mg0和SiO₂都有很高的熔點(diǎn)

已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C^2－離子D²+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．

請回答下列問題：

(1)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號)．

(2)B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是________．

(3)由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為________．

(4)E²⁺離子能與AC分子形成[E(AC)₄]²+，其原因是AC分子中含有________．

(5)最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如圖所示)具有超導(dǎo)性．A原子的配位數(shù)為________；該晶體的化學(xué)式為________．

煙氣的脫硫(除SO₂)技術(shù)和脫硝(除NO_x)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．

(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是________．

(2)選擇性催化還原法的脫硝原理為：

6NO_x＋4xNH₃(3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為________L．

②已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝________．

(3)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是________．

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．

請回答下列問題：

(1)C的電子式為________．

(2)檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是________．

(3)反應(yīng)③的離子方程式為________．

(4)F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)氣體A的密度為2.68 g·L^－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過計算、推理，可確定A的分子式為________．