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為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體．為測定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下(氣體體積均折算到標準狀況的體積)：

(1)實驗過程中有關反應的離子方程式為：________；________．

(2)計算用1.85克樣品進行同樣實驗時，生成氨氣在標準狀況的體積為________L

(3)計算確定該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比________．

(4)欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第________組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為________．

已知：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺→3I₂＋3H₂O．工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應來制取單質I₂．

①NaIO₃不足時：2NaIO₃＋6NaHSO₃→2NaI＋3Na₂SO₄＋3H₂SO₄

②NaIO₃足量時：4NaIO₃＋10NaHSO₃→2I₂＋7Na₂SO₄＋3H₂SO₄＋2H₂O

現模擬工業(yè)制取I₂．在含31.2 g　NaHSO₃的溶液中逐滴加入2 mol/L　NaIO₃溶液v mL．

(1)當v＝________mL時，再滴NaIO₃就開始析出I₂．

(2)當v為55 mL時，生成的I₂的質量為________g．

工業(yè)制硝酸的主要反應是：

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)＋Q；Q＝1025 kJ·mol^－1

(1)該反應的平衡常數表達式為K＝________；升高溫度K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________(填序號)．

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①起始時物料比c(O₂)：c(NH₃)＞1.25，其原因是________．

②反應在第2 min到第4 min時O₂的平均反應速率為________mol/L·min；

③反應在第2 min改變了反應條件，改變的條件可能是________(填序號)

a．使用催化劑

b．升高溫度

c．增大壓強

d．增加O₂的濃度

④反應在第8 min改變的反應條件可能是________．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為[填元素符號]________．

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是[填化學式]________．

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________．

(4)由②和④組成，且②和④的質量比為3∶8的化合物的結構式是________，其中含________鍵，(填“極性”或“非極性”下同)屬于________分子該物質與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為________

(5)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________．

吲哚昔酚(idoxifene)可用于治療骨質疏松癥，它的合成路線如下：

(1)反應類型：B→C________；D→E________．

(2)D中含氧官能團有：________(寫名稱)．

(3)滿足下列三個條件的A的同分異構體數目有________種．

①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；

③與FeCl₃溶液作用不顯色

(4)E→F中還有一種副產物G生成，G與F互為同分異構體，且含有三個六員環(huán)，G結構簡式為：________

(5)2，2－二甲基戊酸[]是有機合成中間體，請設計合理的方案以丙酮()為唯一有機原料合成2，2－二甲基戊酸(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)．

提示：①合成過程中無機試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應；③合成路線流程圖示例如下：

_______________________

納米TiO₂作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現正廣泛開發(fā)運用．

(1)制取納米TiO₂的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl₄氣體導入氫氧火焰中(700～1000℃)進行水解，其化學反應式為：________．

(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物(VOCs)，若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C₂HCl₃＋2O₂→2CO₂＋HCl＋Cl₂，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是：________；通過質譜儀發(fā)現還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有________個峰．

(3)利用半導材料TiO₂與染料、鉑電極及I和I^－的混合物作電解質(I₂＋I^－I)，可構成染料敏化太陽能電池(DSSCs)工作原理如圖，該電池工作時，正極的電極反應為：________．

(4)在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20 min取一次樣，實驗結果如下．

下列說法正確的是________．

(a)不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好

(b)約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好

(c)無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高

(d)不同負載TiO₂薄膜的光催化活性不同

鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如下圖：

(1)鐵在元素周期表中位于________周期________族

(2)在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：________(選用上圖中的a、b、c、d填空)

(3)為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是________．

(a)其它條件不變，增加高爐的高度

(b)調節(jié)還原時的爐溫

(c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

(d)將生成的鐵水及時移出

(4)已知下列反應數值：

反應④ΔH₄＝________kJ·mol^－1．

(5)1100℃時，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數K＝0.4．今在一密閉容器中，加入7.2 g　FeO，同時通入4.48 L　CO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：________．

汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產過程中產生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺．

(1)實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是________(填試劑名稱)．

(2)檢測水體中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液與其反應生成橙紅色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：________．

(3)冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg－I－H₂O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg＋SO₂＋8I^一＋4H⁺＝2HgI＋S＋2H₂O，最后進行電解吸收液(K₂HgI₄)，陰極的電極反應式為：________．

(4)國家制定的工業(yè)廢水排放標準：汞的含量≤0.05 mg/L．某合作學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調至8～10，然后加入稍過量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液，過濾后排放．已知：25℃　HgS的Ksp＝4×10^－52；Hg₂S的Ksp＝1.0×10^－47，FeS的Ksp＝6.3×10^－18；HgS＋Na₂SNa₂HgS₂(易溶)．

①若操作程序完全正確，且廢水中只含無機汞，上述處理后的廢水能否達標排放________(選填：“能”或“不能”)

②加入FeSO₄溶液的作用是________．

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

試回答下列問題：

(1)已知反應Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：Na₂SO₄(s)＋4C(s)＝Na₂S(s)＋4CO(g)ΔH＝＋569.99 kJ/mol，欲使該反應發(fā)生并維持該反應進行的條件是________．

(a)常溫

(b)常溫，并通入少量CO₂

(c)高溫，并通入適量的O₂

(2)配平反應Ⅱ的化學方程式：□Na₂S＋□Na₂CO₃＋□SO₂＝□Na₂S₂O₃＋□CO₂________

(3)反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是________．

(4)在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質是________．

(5)反應Ⅳ中兩種鹽溶液混合時，需加入適量的H₂SO₄，將溶液pH調到1，用離子方程式說明原因：________