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某興趣小組對(duì)如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究．

(1)制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為________(填編號(hào))；

a．過量鐵屑和稀硫酸

b．過量稀硫酸和鐵屑

c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑

(2)實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是________；

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中，各滴入3滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(3)在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為________；

(4)通過比較上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為________；

(5)硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)₃，導(dǎo)致溶液酸性增大．

①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化________；

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因________．

SO₂與O₂在催化劑作用下合成SO₃的反應(yīng)為：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1 mol　O₂和2 mol　SO₂混合氣體，控溫．反應(yīng)進(jìn)行5 min時(shí)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

(1)反應(yīng)進(jìn)行5 min內(nèi)，五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是________(填容器編號(hào))；

(2)計(jì)算a容器中O₂的反應(yīng)速率________；

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達(dá)到平衡的容器是________(填容器編號(hào))；

(4)該反應(yīng)是________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)，在下圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．

(1)Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是________；

(2)實(shí)驗(yàn)室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子________mol；

(3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：

①5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→2MnSO₄＋K₂SO₄＋5O₂↑＋8H₂O

②3H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→2MnSO₄＋K₂SO₄＋4O₂↑＋6H₂O

你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是________(認(rèn)為沒有可以不填)，簡述理由________．

下表為元素周期表的短周期部分．請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出A原子的最外層電子的軌道表示式________，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是________；

(2)A元素可形成化合物Fe(AO)₅，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)₅晶體屬于________(填晶體類型)；

(3)將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式________；

(4)M與E同主族且核外電子比E多三個(gè)電子層，M位于元素周期表________周期________族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為________．

苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯．用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：

請回答：

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式B________　C________．

(2)寫出反應(yīng)類型①________　②________．

(3)化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是________．

a．HCl

b．NaCl

c．Na₂CO₃

d．NaOH

(5)除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有________種．

ⅰ．為1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是氨基；

ⅱ．分子中含結(jié)構(gòu)的基團(tuán)

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯(ClO₂)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．

(1)反應(yīng)時(shí)，ClO₂生成ClO₂^－、Cl^－的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示．則pH＝8時(shí)，ClO₂被還原為________．

(2)亞氯酸根離子(ClO₂^－)對(duì)人體不利．欲在弱堿性條件下將水中的ClO₂^－轉(zhuǎn)化為Cl^－除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂．寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________．

(3)以下是ClO₂的兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃＋4HCl→2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄→2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O

①方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為________mol．

②方法二：該反應(yīng)中H₂O₂________(填序號(hào))．

a．發(fā)生氧化反應(yīng)

b．僅做氧化劑

c．既被氧化又被還原

d．既未被氧化也未被還原

③用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是________．

組成生命細(xì)胞的11種宏量元素(約占人體總質(zhì)量的99.97％)，全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．

(1)這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有________(寫元素符號(hào))，它的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置________．

(2)糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1 mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(3)CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為________，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵．

(4)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是________(填序號(hào))．

a．離子半徑：S^2－＞Na⁺＞O^2－＞H⁺

b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔點(diǎn)：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃

d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

(5)下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系________．

標(biāo)況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：

(1)用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從________色變成________色．

(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第________種．

①2.500 mol/L

②0.25 mol/L

③0.025 mol/L

(3)若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定，用c(Na₂CO₃)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用題中所給數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)．

c(HCl)＝________．

(4)若盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則最后所測鹽酸濃度________，若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差為________(以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^－、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、、SO₃^2－、AlO₂^－中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可排除________離子的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄層呈紫紅色，可排除________離子的存在．

(3)另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生．則又可排除________離子的存在．

(4)取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有________離子存在，又可排除________離子的存在．

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

根據(jù)上述五步實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

①該溶液中肯定存在的離子是________；

②還不能確定是否存在的離子是________．

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷．

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體．

④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)．

(1)A的名稱________；B位于周期表中第________周期，第________族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(2)E的單質(zhì)顏色是________．

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是________．

(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)F的元素符號(hào)是________．

(6)在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是________；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是________．

(7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是________．