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對于密閉容器中的反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，在673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖所示．

(1)正反應速率點a處的比點b處的________．(填“大、小或相等”)

(2)點c處的正反應速率比逆反應速率________．(填“大、小或相等”)

(3)點d(t₁時刻)的n(N₂)______(填“大于、小于或等于”)點e(t₂時刻)處的n(N₂)．

(4)其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變________．(填“大、小或相等”)

有機物A(C₁₀H₂₀O₂)具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波等．已知：

①B分子中沒有支鏈．

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

(1)B可以發(fā)生的反應類型有________(選填序號)

①取代反應

②消去反應

③加聚反應

④氧化反應

(2)C、F分子所含的官能團的名稱依次是：________、________．

(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：________________．

(4)寫出由B生成F的化學方程式_______________．

(5)E可用于生產氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道可由2－甲基－1－丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應的化學方程式是_________________．

工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

(1)早期生產用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是________________．

(2)在催化反應室，使用常壓的原因是：________________．

(3)在氣體進入催化反應室前，需凈化的原因是：_____________．

(4)已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，充分反應后，放出的熱量________(填“＜”“＞”“＝”)196 kJ．

(5)經檢測生產硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為SO₂7％、O₂11％、N₂82％．在500℃，0.1 MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V(SO₂)∶V(SO₃)∶V(O₂)∶V(N₂)＝0.46∶6.54∶7.73∶82，則SO₂的利用率為________．

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n mol　SO₂和n mol　O₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O₂的轉化率為x．則K和x的關系滿足K＝________．

物質A中只含有C、H、O三種元素，能發(fā)生銀鏡反應．物質C的相對分子質量為104．A與其他物質之間的轉化關系如下圖所示：

已知：(1)有機物之間的轉化關系以及轉化過程相對分子質量變化如下：

物質轉化關系：RCH₂OH　RCHO　RCOOH

相對分子質量：M　M－2　M＋14

(2)RCHCH₂＋HBrRCH(Br)CH₃

回答下列問題：

(1)H結構簡式_______________．

(2)一定條件下B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：_______________．

(3)C、D在一定條件下反應還能生成八元環(huán)狀物，其化學反應方程式為_______________．

(4)在有機合成中，很多復雜的有機物都是從碳原子數(shù)小于或等于4有機物合成的．其中有機物F可以從甲烷合成得到，他的第一步反應是甲烷與氯氣的取代反應，若此反應理論上欲獲得最多的氯化氫，設V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，則x的取值范圍是________．

(5)請設計合理方案從A合成乳酸(用反應流程圖表示，并注明反應條件)．

例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：

CH₃CH₂OHCH₂CH₂

在元素周期表中，鋅(₃₀Zn)、鎘(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間．濕法煉鋅過程中產生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產金屬鎘．鎘的主要用途可以用作鎳－鎘電池，以及用于顏料生產，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應用．鎘的生產流程如圖示意如下：

請回答下列問題：

(1)鎘元素位于周期表中第________周期，第________族，其原子結構示意圖為________；

(2)寫出步驟①反應的離子方程式_______________．

(3)步驟②所加入的金屬是________．

(4)步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在________極析出，該電極材料是________．

(5)“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放．目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子．寫出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式_______________．

混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成．現(xiàn)有兩包質量相等的混合物A：

(1)若向其中一包加入100 mL　3 mol/L的Ba(OH)₂溶液(過量)，使HCO₃^－、CO₃^2－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向濾液中加入200 mL　2 mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性．

①寫出下列反應的離子方程式

碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：________；

②混合物A中NaHCO₃的質量為________g．

(2)若向另一包中先加50 mL　8 mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部變?yōu)镃O₂后，再加50 mL　2 mol/L的Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH＝14(混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下)．混合物A中Na₂CO₃的質量為________g．

某同學設計實驗將Fe₃O₄和CuO組成的混合物X進行如圖所示的轉化(每一步均反應完全)：

(1)生成氣體B的化學方程式是________．

(2)將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液．寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________．

(3)若已知固體X的質量為7.2 g反應中Al粉的質量是2.7 g，氣體B在標準狀況下的體積為672 mL，則固體D的質量是________g．

已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素．元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如下圖．

請回答下列問題．

(1)請在上圖中用元素符號標明E的位置．

(2)化合物DY₂和DW₂的分子空間構型相似，DW₂的結構式為________．

(3)已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6；又知_aX、_bY、_cZ三種元素，a＋b＋c＝26．化合物XZ₃是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，XZ₃受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X₃Z，請寫出該反應的化學方程式________．若反應生成標準狀況下11.2 L氣體單質，則電子轉移的物質的量為________mol．

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：

①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3∶1和1∶3

②Y元素的某原子核內無中子

③Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍．

回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是________．

(2)上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的常見離子是________(填離子符號)．

(3)化合物X₂W₂的電子式是________．

(4)向含1 mol　Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的ZO₂，反應的離子方程式是________．

(5)由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是________(填化學式)．

(6)用KMnO₄溶液可以通過滴定來測定Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度．向25.00 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL　0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度是________mol/L．

現(xiàn)有下列短周期元素的性質數(shù)據：

試回答下列問題：

(1)上述元素中處于第ⅤA族的有________，處于第二周期的有________(以上均用編號回答)

(2)上述元素中金屬性最強的是________(用編號回答)

(3)經驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數(shù)(n)多于或等于原子最外層電子數(shù)(m)即(n－m)≥0時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數(shù)(m)多于或等于原子的電子層數(shù)(n)即(n－m)＜0時，該元素屬于非金屬元素．試回答：

a、第n(n≥2)周期有________種非金屬元素(含零族元素)

b、根據周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)(含零族元素)，預測目前的周期表若填滿后還有________種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)．