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寫出下列反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：

①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加鹽酸至過(guò)量

________________

②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加鹽酸至過(guò)量

________________

③在Ba(OH)₂溶液中通入過(guò)量SO₂_________________

④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液________

回答下列問(wèn)題：

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?U>________(填寫字母)，6號(hào)到12號(hào)元素的單質(zhì)可以導(dǎo)電的元素有________種．

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素的元素名稱是________．

(3)根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的________族．

(4)現(xiàn)有甲、乙、丙三種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，丙元素為第三周期元素且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6．用元素符號(hào)將甲、乙、丙三元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．并用離子符號(hào)排出三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序________．

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式________；D的化學(xué)式__________________．

(2)寫出上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________．

(3)寫出上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的所有化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式________(有幾個(gè)寫幾個(gè))

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(填序號(hào))________．

(A)配制500 mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250 mL的容量瓶

(B)用滲析法分離淀粉溶液中混有的NaCl雜質(zhì)

(C)無(wú)法用分液漏斗將酒精和水的混合液體分離

(D)為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

(E)濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌

(F)除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，可加稍過(guò)量的雙氧水

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而Zn(OH)₂卻溶于氨水生成Zn(NH₃)₂²⁺．回答下列問(wèn)題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表達(dá))

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是________．

①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氫氧化鈉

④硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因________．

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：

(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)；常溫下，可用________(填“鈉”或“鋁”)制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填字母)．

a．鈉沉到水底

b．鈉熔成小球

c．小球四處游動(dòng)

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；Ｗ是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y、Z元素按原子個(gè)數(shù)比1：1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體．

(1)元素W是：________；

(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式：________________

該反應(yīng)屬于________(填寫序號(hào))

a．置換反應(yīng)

b．化合反應(yīng)

c．分解反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)

(3)C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是__________________

(4)D是由W、X、Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2組成的一種酸，D在常溫下為固體．已知在含1 mol　D的水溶液中加入1 mol　C恰好反應(yīng)生成1 mol　A．則D的化學(xué)式是________；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明D具有________性．

在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH^－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？

t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．

①表中3 min－4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反應(yīng)在4 min－5 min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度

在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)；ΔH＜0

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)