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北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．

(1)丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)　ΔH₁＝156.6 kJ/mol

CH₃CH＝CH₂(g)CH₄(g)＋HC≡CH(g)　ΔH₂＝32.4 kJ/mol，則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ/mol．

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池反應(yīng)方程式為________；放電時(shí)，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極．

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃　HCO₃^－＋H⁺的平衡常數(shù)K₁＝________．(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

已知A、B、E是固體化合物，D、G是固體單質(zhì)，G是常見的半導(dǎo)體材料，F(xiàn)、X燃燒時(shí)的火焰呈淡藍(lán)色，Z俗稱電石氣，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出A、B、Z的名稱：A_________，B________，Z________

(2)寫出Y的結(jié)構(gòu)式：________，A的晶體結(jié)構(gòu)類型：________，Z中碳原子的雜化方式是________；

(3)按要求寫出反應(yīng)方程式：

⑤的化學(xué)方程式：_____________

⑥離子方程式：_______________

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由________．

(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為________．

(3)95℃時(shí)，若100體積pH₁＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．請(qǐng)分析其原因________．

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有________．

A、保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B、保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C、保持其他條件不變，升高溫度

(3)T℃時(shí)，在相同容積的1 L容器中，起始充入a mol　A，b mol　B和0.2 mol　C于容器中，達(dá)到平衡后B的體積分?jǐn)?shù)與t₁時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)相同．則a＝________，b＝________．

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C是密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，乙________，丁________．

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________，丙的電子式是________．

(3)寫出下列變化的方程式：________

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．②乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式________．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl^－、ClO^－、ClO₃^－三種含氯元素的離子，其中ClO^－、ClO₃^－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示．已知生成ClO₃^－化學(xué)反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)₂＋6Cl₂＝5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O．

(1)寫出石灰乳中通入氯氣生成次氯酸鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(2)t₂時(shí)，Ca(ClO)₂與Ca(ClO₃)₂的物質(zhì)的量之和為________mol．

(3)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的質(zhì)量是________g．

下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀．

(1)寫出X、E、I的化學(xué)式．X________　E_______　I_______．

(2)寫出Y的電子式________________．

(3)關(guān)于Y的說法正確的是__________．

A．Y是氧化物

B．Y是過氧化物

C．Y是含有非極性鍵的離子化合物

D．Y是堿性氧化物

(4)寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________．

(5)X和G的溶液能反應(yīng)嗎？如能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；如不能反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：_______________

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H₂，這一過程用化學(xué)方程式表示為：________．

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號(hào))

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58 eV、7.64 eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成＋1價(jià)的氣態(tài)陽離子

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：

①寫出Ni³⁺的核外電子排布式：________

②寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式：________

(4)Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH₃ 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號(hào)，任填一組)(圖中黑點(diǎn)為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎．長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳．用苯酚和丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖．

回答下列問題：

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________．

(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(3)下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有________(填字母編號(hào))．

(4)依據(jù)提示信息，模仿以上流程圖設(shè)計(jì)合成路線，以苯酚為主要原料合成，標(biāo)明每一部的反應(yīng)物及反應(yīng)條件(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其他原料自選)