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X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．

已知：X＋YZ＋W

(1)Y的電子式是________．

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是________．

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．有下列主要操作：

a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．

b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．

c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．

①步驟c后還缺少的一步主要操作是________．

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是________．反應(yīng)的離子方程式是________．

(4)一定溫度下，將1 mol　N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T₁的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色．若保持T₂，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示．

①溫度在T₁T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

②溫度在T₂T₃之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))________．

在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol　XY₂含有54 mol電子．

(1)該融雪劑的化學(xué)式是________；X與碳元素形成的化合物的電子式是________．

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________．

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)��；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是________．

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，寫(xiě)出其氫化物能用于蝕玻璃時(shí)主要反應(yīng)方程式為________．

在燒制磚瓦時(shí)，用黏土做成的土坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物存在而制得紅色磚瓦．若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的還原性氣體________，它們把紅色物質(zhì)還原成黑色的鐵的化合物是________，同時(shí)還有未燃燒完的炭粒，從而制得青色磚瓦．

某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥．其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞．

(1)甲瓶?jī)?nèi)盛________溶液，分液漏斗內(nèi)盛________溶液；

(2)實(shí)驗(yàn)先分離出一氧化碳，方法是：先關(guān)閉________；

(3)分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳．方法是：先關(guān)閉________．

鈹是一種高效率的火箭燃料，鈹在燃燒時(shí)能釋放出巨大的能量：每千克鈹完全燃燒放出的熱量為62700 kJ．

(1)寫(xiě)出鈹燃燒的熱化學(xué)方程式：________．

(2)寫(xiě)出氧化鈹與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________．

室溫時(shí)，將pH＝5的H₂SO₄稀釋10倍，c(H⁺)∶c(SO₄^2－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H⁺)∶c(SO₄^2－)＝________．

室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)分別為A mol/L和B mol/L，則A和B的關(guān)系為：A________B．(填＞、＜或＝)

如圖所示，若電解5 min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16 g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生．

試回答：

(1)電源電極X名稱為_(kāi)_______．

(2)pH變化：A池________，B池________，C池________．

(3)寫(xiě)出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：________．

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L^－1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性．

(1)H₅IO₆是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)．

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)．

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL　NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是________．

(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

C(NaOH)＝________．

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏________．