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已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．

(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學方程式________．

(2)此反應(yīng)的還原劑是________，它的氧化產(chǎn)物是________．

(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：________．

(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還可能有(填一種)________．

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是________

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“＞”或“＜”)

SiC________Si；SiCl₄________SiO₂

(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________

由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下(水及其他無機產(chǎn)物均已省略)：

請分析后回答下列問題：

(1)反應(yīng)的類型分別是①________、②________；

(2)D物質(zhì)中的官能團為________；

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________，X的名稱為________；

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式________

將5.1 g鎂鋁合金溶于600 mL　0.5 mol·L^－1　H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少．

(1)當加入________mL　NaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．

(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積．(列出算式)________

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，取該溶液實驗如下：

(1)溶液中肯定存在的離子是________．

(2)溶液中肯定不存在的離子是________．

(3)為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是________．

A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和陰離子OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少但不會完全消失；C與D反應(yīng)生成有色沉淀；B與C反應(yīng)生成白色沉淀．寫出它們的化學式：

A________　　B________

C________　　D________

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒．請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液．

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式________．

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________．乙池碳極上電池反應(yīng)屬于________(填氧化或還原)反應(yīng)．

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學方程式為________．

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200 ml，則溶液混勻后的pH＝________．

接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64kJ/mol．

(1)該反應(yīng)在________(填一種設(shè)備)中進行，這種設(shè)備中部的裝置叫________，其作用是________________．

(2)在實際生產(chǎn)中，為實現(xiàn)較快的反應(yīng)速率及較大的轉(zhuǎn)化率，采用的條件是________．

(3)在上述條件下，將1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂充入某密閉容器中，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)98.32 kJ．

(4)實驗室用4 mol　SO₂與2 mol　O₂進行上述反應(yīng)，當放出314.624 KJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．

已知：①A、B、C為常見的單質(zhì)，且單質(zhì)B、C的元素同一主族，單質(zhì)B、C的相對分子質(zhì)量相等；

②F為正鹽，B和I為氣體且B無氣味；

③沉淀H既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，D、E的相對分子質(zhì)量與H相同，向一定量的F溶液中逐漸加入固體粉末D或E，當D或E與F以物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)時，生成的沉淀H的量最多．其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)寫出D的電子式__________________，E的化學式__________________．

(2)寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式__________________．

寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式__________________．