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科目: 來(lái)源:淄博市2006-2007學(xué)年度高三第二次摸底考試、化學(xué)試題 題型:022

M5纖維是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板,

在戰(zhàn)爭(zhēng)中保住了很多士兵的生命.M5纖維是線形結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物,在三

維方向x、y、z上,當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí),在x方向和y方向上的氫鍵是其晶

體結(jié)構(gòu)的特征.下面是M5纖維的合成路線(部分反應(yīng)未注明條件):

請(qǐng)回答:

(1)

合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:F________,G________;

(2)

反應(yīng)類型:AB:________,BC:________;

(3)

生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體:________.

(4)

寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:C對(duì)苯二甲酸:________;DE:________;

(5)

1mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng),最多耗NaHCO3________mol;

(6)

M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵?請(qǐng)分析說(shuō)明:________

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科目: 來(lái)源:淄博市2006-2007學(xué)年度高三第二次摸底考試、化學(xué)試題 題型:022

有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素.A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余

元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B元素基

態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子

的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基

態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,

且兩種形狀軌道中.的電子總數(shù)均相同.回答下列問(wèn)題:

(1)

寫(xiě)出下列元素的符號(hào):D________,G________;

(2)

D的前一元素第一電離能高于D的原因:________;

(3)

由A、B、C形成的ABC分子中,含有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;

(4)

由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式),原因是________;

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科目: 來(lái)源:淄博市2006-2007學(xué)年度高三第二次摸底考試、化學(xué)試題 題型:022

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問(wèn)題:

(1)

請(qǐng)寫(xiě)出元素o的基態(tài)原子電子排布式________

(2)

d的氫化物的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化形式為________;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化形式為________,該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子.

(3)

第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖,其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是________(填右圖中的序號(hào)).

(4)

由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是________,試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:________

(5)

i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:

①晶胞中i原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi)_______.

②該晶體的密度為_(kāi)_______(用字母表示).

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科目: 來(lái)源:淄博市2006-2007學(xué)年度高三第二次摸底考試、化學(xué)試題 題型:022

現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L-1純堿溶液.

(1)

你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):________為證明你的上述觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程:________

(2)

同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO離子不超過(guò)其總量的10%.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確.________

(3)

同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四個(gè)關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是

A.

c(Na+)=2c(CO)

B.

c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)

C.

c(CO)+c(HCO)=0.1mol·L-1

D.

c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

(4)

水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式:________

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科目: 來(lái)源:淄博市2006-2007學(xué)年度高三第二次摸底考試、化學(xué)試題 題型:022

已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示:

(1)

則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由________

(2)

25時(shí),將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與溶液的體積比為________

(3)

95時(shí),若100體積1=的某強(qiáng)酸溶液與1體積2b的某強(qiáng)堿溶液混合后

溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________

(4)

曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合

后,混合溶液的pH=5.請(qǐng)分析其原因:________

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科目: 來(lái)源:淄博市2006-2007學(xué)年度高三第二次摸底考試、化學(xué)試題 題型:022

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C+H2O(g)CO+H2

C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H2=-242.0kJ·mol-1;

CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H3=-283.0kJ·mol-1;

試回答:

(1)

請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:________

(2)

比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和,比1molC(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”).

甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“煤炭燃燒時(shí)加少量水,可以使煤炭燃燒放出更多的熱量.”

乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請(qǐng)你寫(xiě)出△H1、△H2△H3、△H4之間存在的關(guān)系式________

乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同.”請(qǐng)分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填甲或乙)同學(xué),另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是________

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科目: 來(lái)源:珠海市摸底考試2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期高三級(jí)聯(lián)考、化學(xué)試題 題型:022

有機(jī)物A為茉莉香型香料.

(1)

A分子中含氧官能團(tuán)的的名稱是________

(2)

C的分子結(jié)構(gòu)可表示為(其中R和R的代表不同的烴基)

A的化學(xué)式是________,

(3)

A可以發(fā)生的反應(yīng)是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)

a、還原反應(yīng)

b、消去反應(yīng)

c、酯化反應(yīng)

d、水解反應(yīng)

(4)

已知含有烴基R的有機(jī)物R—OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

(5)

在濃硫酸存在下,B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是________

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科目: 來(lái)源:珠海市摸底考試2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期高三級(jí)聯(lián)考、化學(xué)試題 題型:022

莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一種異構(gòu)體.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

(1)

A的分子式是________

(2)

A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)是________

(3)

A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)是________

(4)

A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO--COOH),其反應(yīng)類型是________

(5)

B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種,寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

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科目: 來(lái)源:珠海市摸底考試2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期高三級(jí)聯(lián)考、化學(xué)試題 題型:022

(1)

在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①________;②________.用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因________、________.

(2)

在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng),這種單質(zhì)是________.

[  ]

A.

B.

C.

D.

(3)

向物質(zhì)的量之和為0.1molFeCl3AlCl3混合溶液中加入90 mL4 mol·L1NaOH溶液,使其充分反應(yīng).假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Al3+Fe3+總物質(zhì)的量之比為x

①當(dāng)x0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是________,其物質(zhì)的量為________

②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí),x的取值范圍是________

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科目: 來(lái)源:珠海市摸底考試2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期高三級(jí)聯(lián)考、化學(xué)試題 題型:022

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量.如H(g)+I(xiàn)(g)→H-I(g),△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ·mol-1,也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成.

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol-1):

回答下列問(wèn)題:

(1)

由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________(填“能”或“不能”).能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出一條:________;試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍________<C-Br鍵能<________.

(2)

由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g);△H=-185KJ·mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________,由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g);△H=-224.5KJ·mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2(s)氣化時(shí)將________(填“吸收”或“放出”)________KJ的熱量.

(3)

通過(guò)上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí),RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________.

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