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科目：
來源：珠海市摸底考試2006－2007學年度第一學期高三級聯考、化學試題
題型：022
工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨，實際生產過程中常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣．請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：________．
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科目：
來源：珠海市摸底考試2006－2007學年度第一學期高三級聯考、化學試題
題型：022
下列有關實驗的說法正確的是________．
A、配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
B、鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液
C、制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中
D、用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，現改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
E、將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
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科目：
來源：珠海市和風中學2007屆高三月考化學試卷
題型：022
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已知：CH3－CH＝CH2＋HBr→CH3－CHBr－CH3
1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化．
| (1) |
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A的化學式：________，A的結構簡式：________
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(2) |
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上述反應中，①是________反應，⑦是________反應．(填反應類型)
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(3) |
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寫出C、D、E、H物質的結構簡式：
C________，D________，
E________，H________．
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(4) |
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科目：
來源：珠海市和風中學2007屆高三月考化學試卷
題型：022
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某有機化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對分子質量為甲
烷的6.75倍．
| (1) |
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(2) |
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據此確定該有機物含苯環(huán)的所有可能的結構簡式．
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科目：
來源：珠海市和風中學2007屆高三月考化學試卷
題型：022
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A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑．
| (1) |
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(2) |
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(3) |
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向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：________．
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(4) |
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以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：
________．________極(填“陰”或“陽”)附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是：________．
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科目：
來源：珠海市和風中學2007屆高三月考化學試卷
題型：022
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某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
(1)碲(Te)為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te
(2)等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖所示：
請回答下列問題：
| (1) |
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H2與硫化合的反應________熱量(填“放出”或“吸收”)．
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(2) |
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根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合________．
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(3) |
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H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式________；在一定溫度下，它的第一級電離常數可用Ka表示，Ka值越大，表示________，Ka值大小與溫度的關系是：溫度升高，Ka值________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)．
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(4) |
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在容積均為1L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2molSO2、
1molO2和4molSO2、2molO2，在相同溫度、催化劑下使其反應．最終達到平衡后，兩容器中SO2轉化率分別為α甲、α乙，甲容器中平衡常數表達式為________，此時α甲________α乙(填“大于”、“小于”或“等于”)．
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科目：
來源：珠海市和風中學2007屆高三月考化學試卷
題型：022
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化學中用類比的方法可預測許多物質的性質．
如根據H2＋Cl2 2HCl推測：H2＋Br2 2HBr．但類同是相對的，如根據2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2類推：2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2是錯誤的，應該為：Na2O2＋SO2Na2SO4．
| (1) |
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下列各組類比中正確的是________．
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| [ ] |
A． |
NH4ClNH3↑＋HCl
推測：NH4INH3↑＋HI↑
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B． |
由CO2＋Ca(ClO)2＋H2OCaCO3↓＋2HClO
推測：SO2＋Ca(ClO)2＋H2OCaSO3↓＋2HClO
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C． |
由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(HCO)2＋2HClO
推測：CO2＋NaClO＋H2ONaHCO3＋HClO
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D． |
由Na2SO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋SO2↑
推測：Na2SO3＋2HNO32NaNO3＋H2O＋SO2↑
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(2) |
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根據2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑的反應推斷Na與液NH3反應的方程式為：________．
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(3) |
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由氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，應用有關化學知識，推斷寫出氫氧化鐵與氫碘酸反應的化學方程式________．
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(4) |
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從2F2＋2H2O4HF＋O2反應預測2F2＋4NaOH4NaF＋2H2O＋O2，然而經實驗，物質的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反應，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請根據實驗結果寫出化學反應方程式________．
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科目：
來源：珠海市和風中學2007屆高三月考化學試卷
題型：022
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維生素C(水溶液呈酸性)具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．新鮮水果蔬菜、乳制品中都富含維生素C．如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某課外小組利用碘滴定法測某橙法中維生素C的含量，其反應原理為：
| (1) |
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下列說法中正確的是
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A． |
上述反應為取代反應
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B． |
滴定時可用淀粉溶液作指示劑
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C． |
滴定時可用甲基橙作指示劑
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D． |
錐形瓶不能用待測橙汁潤洗
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(2) |
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上述實驗前要配制7.50×10－3mol/L的標準碘溶液100mL．除玻璃棒外，還需要
的玻璃儀器有________等(填編號)
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A． |
容量瓶
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B． |
燒杯
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C． |
錐形瓶
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D． |
燒瓶
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(3) |
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標準碘液放入________(填儀器名稱)，滴定時，眼睛注視________，直到滴定終點．滴定至終點的現象是________．
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(4) |
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滴定過程中能否劇烈搖動錐形瓶________(填“能”或“不能”)，為什么________．
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(5) |
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若經數據處理，滴定中消耗的標準碘溶液的體積是15.00mL，錐形瓶中注入的待測橙汁是20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mg/L，該橙汁________(填“是”或“不是”)純天然的新鮮橙汁．
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科目：
來源：珠海市和風中學2007屆高三月考化學試卷
題型：022
從下列事實所列出的相應結論正確的是________
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科目：
來源：重慶市墊江師范2006－2007學年度高三化學第八章氮族考試試卷
題型：022
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將4molSO3氣體和4molNO置于2L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g) 2SO2＋O2;2NO＋O22NO2．
| (1) |
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當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)＝0.1mol、n(NO2)＝3.6mol，則此時SO3氣體的物質的量為________mol．
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(2) |
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當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和________，或NO和________(填分子式)．
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(3) |
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若在另外一個2L的容器中只發(fā)生反應2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________(選填字母代號)．
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A． |
c(NO)＝0.35mol·L－1或c(NO)＝0.09mol·L－1
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B． |
c(NO2)＝0.4mol·L－1
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C． |
c(O2)＝0.2mol·L－1或c(NO)＝0.4mol·L－1
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D． |
c(NO2)＝0.35mol·L－1
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