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科目： 來(lái)源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試第二單元、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題型：022

工業(yè)上要求空氣中的SO2允許含量不得超過(guò)0.02mg/L．用針管注射器吸取100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某煙道氣氣樣，小心注入有50mL水作吸收劑的錐形瓶中(假定氣樣中的SO2全部被吸收)，加幾滴淀粉作指示劑．當(dāng)用0.0010mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去2.5mL標(biāo)準(zhǔn)碘液．

試回答：

(1)

寫(xiě)出碘與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)

滴定分析時(shí)，使用的滴定管是________式滴定管(酸、堿)．

(3)

滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________．

(4)

煙道中SO2的體積分?jǐn)?shù)是________

(5)

這種煙道氣能否直接向大氣排放_(tái)_______(填：能或不能)．如果不能排放，設(shè)計(jì)處理這種尾氣的方案，寫(xiě)出必要的化學(xué)方程式________

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科目： 來(lái)源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試第二單元、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題型：022

(1)用某種量器對(duì)一種液體進(jìn)行體積計(jì)算，設(shè)正確讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL．若x＞n＞y，則所用量器是________

A、量筒

B、酸式滴定管

C、容量瓶

D、堿式滴定管

(2)試管內(nèi)壁附有下列物質(zhì)，能用稀鹽酸除去的是________

A、盛石灰水后留下的白色固體

B、用足量H2還原CuO后留下的紅色固體

C、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體

D、用足量CO還原Fe2O3后留下的黑色固體

(3)中和滴定過(guò)程中，下列操作能否使測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液的濃度數(shù)值)發(fā)生偏差，下列情況下使測(cè)定結(jié)果偏高的是________(用序號(hào)填寫(xiě))

A、滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后立即用于中和滴定

B、滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失

C、滴定完畢，尖嘴外留有液滴或標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外

D、滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖下滴定管尖嘴口的半滴溶液至錐形瓶中

E、滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)

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科目： 來(lái)源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試第二單元、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題型：022

水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n．在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體一次，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

(1)

1mol冰中有________mol“氫鍵”

(2)

水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：________．

(3)

在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接．在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ昺ol—1)．已知冰的升華熱是51kJ昺ol—1，則冰晶體中氫鍵的能量是________kJ昺ol—1

(4)

用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(℃)，則x、y、z的大小關(guān)系是________，其判斷理由是________

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科目： 來(lái)源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試第二單元、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題型：022

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)

甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是________，C元素在周期表中的位置是________．

(2)

C和D的離子中，半徑較小的是________(填離子符號(hào))．

(3)

將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(4)

C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D+(用○表示)位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是________．

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科目： 來(lái)源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試第二單元、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題型：022

W、A、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)A>W>Z>Y．W原子最外層電子數(shù)不超過(guò)最內(nèi)層電子數(shù)．A原子L層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)的2倍．Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5∶11．Z是自然界中含量最多的元素．

(1)

W在周期表中處于第________周期________族．

(2)

Y元素可形成化學(xué)式為Y60的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯．已知該物質(zhì)溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，由此可推測(cè)Y60晶體屬于________晶體，Y原子間形成________鍵．

(3)

和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是：________；________．

(4)

這四種元素原子半徑的大小為________＞________＞________＞________(填元素符號(hào))．

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科目： 來(lái)源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試第二單元、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題型：022

推斷下列化合物的化學(xué)式：

(1)

X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是________；若XY2是共價(jià)化合物其化學(xué)式是________．

(2)

第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為_(kāi)_______．

(3)

1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(4)

某非金屬X的最高正價(jià)為＋m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是________．

(5)

X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是________．

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科目： 來(lái)源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試第二單元、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題型：022

(1)在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線．

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可反氫元素放在周期表中的________族．

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色．

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置．

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，

寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式________

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科目： 來(lái)源：新星高級(jí)中學(xué)2006－2007學(xué)年高三統(tǒng)一考試、化學(xué)專業(yè)試卷(一)(人教) 人教 題型：022

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

(1)

在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是________(填編號(hào))．

(2)

在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是________(填化學(xué)式)．

(3)

完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋法)：

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科目： 來(lái)源：新星高級(jí)中學(xué)2006－2007學(xué)年高三統(tǒng)一考試、化學(xué)專業(yè)試卷(一)(人教) 人教 題型：022

KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：

(1)

請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))．

(2)

濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)．

①只有還原性　�、谶�原性和酸性　�、壑挥醒趸浴　、苎趸院退嵝�

(3)

產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(4)

ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍．

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科目： 來(lái)源：新星高級(jí)中學(xué)2006－2007學(xué)年高三統(tǒng)一考試、化學(xué)專業(yè)試卷(一)(人教) 人教 題型：022

鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3＋離子．

(1)

配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

反應(yīng)中________元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_______．

(2)

鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是________．

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