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冰的熔點在101.325Kpa下是273K，其熔化熱△H＝6.0kJ·mol^－1，則1molH₂O在273K、101.325KPa下熔化時的熵變△S＝________．

已知：298K、101.325KPa下，

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)，△H－T△S＝－237.9kJ·mol^－1，

①由上述信息可知，反應(yīng)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)，在298K、101.325KPa下能自發(fā)進(jìn)行，可實際該反應(yīng)很難發(fā)生，原因是________．

②以多孔鎳電極插入KOH溶液中，然后分別向兩電極上通H₂和O₂，可驗成氫氧燃料電池，該電池中，OH^－移向________(填“正”、“負(fù)”)極，正極上的電極反應(yīng)________．

已知298K時，BaCO₃、BaSO₄的K_SP分別為5.1×10^－9mol²·L^－2、1.1×10^－10mol²·L^－2，現(xiàn)將0.1molBaCO₃和0.1molNa₂SO₄投入水中，充分?jǐn)嚢�，則反應(yīng)BaCO₃(s)＋Na₂SO₄(ag)＝Na₂CO₃(ag)＋BaSO₄(s)的△H－T△S________0(填“＞”“＝”“＜”)

金屬A為________；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是________．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：________；

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：________．

原電池反應(yīng)①中，正極反應(yīng)式為：________．

計算過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需的數(shù)據(jù)是________；不必作第6次讀數(shù)的原因是________．

測定上述樣品(1.560g)中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是________．

②需要直接測定的物理量是________．

③測定過程中需要的儀器有電子秤、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要________、________(固定、平持儀器除外)

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果________(填偏大、偏小或不變)．

該烴在組成上必須滿足的條件是________

當(dāng)a＝10L時，該烴可能的分子式為________

當(dāng)該烴的人子式為C₇H₈時，a的取值范圍為________．

寫出B、C、D、E元素的元素符號：B________C________D________E________

A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，這兩種酸式鹽的化不式為_{________}、_{________}；這兩種酸式鹽在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為________

由A、C、D三種元素形成化合物的電子式為________，其中含有的化學(xué)鍵為________

用電子式表示化合物A₂E的形成過程________

圖甲表示溶液中________離子的變化曲線．(填寫下列各項的序號)

①H⁺　　②Na⁺　�、跜l　�、蹸lO^－

圖乙中，當(dāng)通入的氣體體積大于V₂時，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強的主要陰、陽離子是________和________(填寫離子符號)．

設(shè)n＝0.01mol，試確定點燃前H₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)．

X元素在周期表中的位置是________．

X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入________(填物質(zhì)名稱)；負(fù)極電極反應(yīng)式為________．

C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是________．

X、Y、Z三種元素可組成一種強酸，W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液Ph________7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用離子方程式表示)：________．

已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫，恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是________．(填寫下列各項的序號)

a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中的一個離子方程式________．

加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是________．(填寫下列各項的序號)

①只有物理過程，無化學(xué)過程　�、谥挥谢瘜W(xué)過程，無物理過程　�、奂扔谢瘜W(xué)過程又有物理過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是________．

通入二氧化碳的目的是________和________．

氣體A的作用是________．

下列物質(zhì)中，________可以作為氣體A的代替品．(填寫下列各項的序號)

①ClO₂　�、跐獍彼�　　③SO₂　�、軡饬蛩�

寫出氧族元素中含有的18個電子的兩種氫化物的化學(xué)式________、________．

寫出硒化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

已知298K時，H₂Te分解反應(yīng)的△S＞0，△H＝－154kj·mol^－1，請解釋Te和H₂不能直接化合的原因________．

H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式________；它的第一級電離常數(shù)可用K_al來表示，當(dāng)溫度升高時，K_al的值________(填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”)．

一定溫度下，在容積均為1L(容器容積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別充入2molSO₂、1molO₂和4molSO₂、2molO₂，在相同條件下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率分別為50%和a(乙)，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c＝________L·mol^－1(填寫具體數(shù)據(jù))，此時a(乙)________50%(填“大于”“小于”或“等于”)．