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x＝________．

比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)∶α(B)＝________；

若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是________(填寫(xiě)字母序號(hào))

A．

化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．

化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．

正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入________(填A(yù)或B)________mol(用a表示)．

N₄和N₂的關(guān)系正確的是________(填序號(hào))

A．

同種單質(zhì)

B．

同位素

C．

同分異構(gòu)體

D．

同素異形體

________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用：

已知白磷、的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為(表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供)，白磷(P₄)的結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式________；

已知液氨中存在著平衡．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的生成N₄分子，請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明．

加酸時(shí)：

加堿時(shí)：

由于和的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中C(H⁺)與C(OH^—)基本保持不變；

含有一定量和的溶液，也具有緩沖作用，寫(xiě)出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加酸時(shí)________；

加堿時(shí)________．

將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H﹤0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₁點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：

若在t₁時(shí)充入一定量的氬氣(Ar)，SO₂的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

若在t₁時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1mol(填“＜”、“＞”或“＝”)，并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因________

若其它條件不變，在t₁時(shí)再加入0.2molSO₃、0.1molO₂和1.8molSO₃，在圖中作A從t₀→t₁→t₂點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量變化曲線．

完成配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．

此反應(yīng)的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物的電子式________：

H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)編號(hào))(多選倒扣分)

A．

酸性

B．

氧化性

C．

吸水性

D．

脫水性

上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

從題目信息可知硼酸應(yīng)屬于________酸(弱、強(qiáng)、中強(qiáng))

硼酸的分子式為H₃BO₃，已知H與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為：________．

研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層具有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向．已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L^－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測(cè)硼酸在水溶液中酸性的原因是(用離子方程式表示)________

寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫(xiě)出硼酸完全酯化的方程式：________

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學(xué)式為________

預(yù)測(cè)Te元素χ的范圍________；

大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物．用電子式表示AlBr₃的形成過(guò)程________．

請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________、D________、E________、F________．

寫(xiě)出A、B反應(yīng)的離子方程式：________．

硒的熔點(diǎn)范圍可能是________

碲的化合價(jià)可能有________

硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________(填化學(xué)式)．

氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te，完成下列化學(xué)方(△E)

程式：A1₂Te₃＋(　　)A1(OH)₃↓＋H₂Te↑

右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能

量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(反應(yīng)的熱效應(yīng))．則：b代表________，d代表________(均寫(xiě)單質(zhì)名稱)．