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科目： 來(lái)源：2006－2007學(xué)年度高州中學(xué)第一學(xué)期期中試題、高三化學(xué)試題 題型：022

元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性x表示．下表是某些短周期元素的x值：

(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系________．

(2)

試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為________．

(3)

若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，則x(Cl)的最小范圍：________(Cl)＜_________(填表中數(shù)值)；若已知x(P)(Cl)，則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

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科目： 來(lái)源：2006－2007學(xué)年度高州中學(xué)第一學(xué)期期中試題、高三化學(xué)試題 題型：022

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)．

(1)

W元素的單質(zhì)與H2O反應(yīng)離子方程式________．

(2)

W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為________＜________(用分子式表示)．這四種元素原子半徑的大小為________＞________＞________＞________(填元素符號(hào))．

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科目： 來(lái)源：2006－2007學(xué)年度高州中學(xué)第一學(xué)期期中試題、高三化學(xué)試題 題型：022

有一種稀有氣體化合物六氟鉑酸氙XePtF6，研究報(bào)告指出：關(guān)于XePtF6的結(jié)構(gòu)有兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6：加入CsF可得到CsPtF6，這些化合物都不溶于CCl4等非極性溶劑．試回答：

(1)

XePtF6中各元素的化合價(jià)分別是________．

(2)

XePtF6是________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物．

(3)

寫出Xe與PtF6反應(yīng)生成XePtF6的反應(yīng)式：________；而且O2與PtF6可發(fā)生類似的反應(yīng)，其反應(yīng)式是________．上述兩反應(yīng)屬________．

a、均為氧化還原反應(yīng)

b、前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)

c、均為非氧化還原反應(yīng)

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科目： 來(lái)源：2006－2007學(xué)年度高州中學(xué)第一學(xué)期期中試題、高三化學(xué)試題 題型：022

在世紀(jì)交際之時(shí)，羅馬尼亞國(guó)煉金廢水泄入多瑙河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡，沿河居民已長(zhǎng)期停止使用此水源，釀成世界級(jí)污染事件．煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當(dāng)與H＋結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)．回答下列問(wèn)題：

(1)

劇毒物HCN的結(jié)構(gòu)式為________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液Ph________7(填“＞”“＝”或“＜”)．

(2)

與弱電解質(zhì)碳酸的電離方程式相似，[Au(CN)2]－也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式是________．

(3)

處理這種廢水時(shí)，是在堿性條件下用NaClO將CN－氧化為和N2，其離子方程式為________．

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科目： 來(lái)源：2006－2007學(xué)年度高州中學(xué)第一學(xué)期期中試題、高三化學(xué)試題 題型：022

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

(1)

將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．

(2)

用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3．

①步聚(1)中A儀器最好用________(儀器名稱)．

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，________；理由是________．

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管；理由是________．

④能否用水代替苯________；理由是________．

⑤已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，用X射線測(cè)得NaCl晶體靠得最近的與間的平均距離為acm，則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為NA＝________．

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科目： 來(lái)源：2006－2007學(xué)年第一學(xué)期萬(wàn)杰朝陽(yáng)學(xué)校高三11月月考、化學(xué) 題型：022

20世紀(jì)80年代日本科學(xué)家應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似于C60(分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)的物質(zhì)N60，計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果顯示，N60與C60有相似的結(jié)構(gòu)但穩(wěn)定性較差．科學(xué)家預(yù)測(cè)，將N2進(jìn)行冷凍或加壓，然后運(yùn)用高強(qiáng)度激光照射能轉(zhuǎn)變?yōu)镹60分子團(tuán)，該分子團(tuán)具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，在受熱情況下瞬間分解為N2并釋放出大量的能量．

已知E(N－N)＝167kJ·mol－1，E(N＝N)＝418kJ·mol－1，E(N≡N)＝942kJ·mol－1．(E表示鍵能，即打開1mol氣態(tài)化學(xué)鍵所需要的能量)

回答下列問(wèn)題：

(1)

N60分子中每個(gè)N原子最外層有________個(gè)電子；

(2)

N60穩(wěn)定性較差的原因可能是________；

(3)

1molN60受熱分解為N2時(shí)放出的熱量為________；

(4)

N60潛在的商業(yè)用途可能是________．

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科目： 來(lái)源：2006－2007學(xué)年第一學(xué)期萬(wàn)杰朝陽(yáng)學(xué)校高三11月月考、化學(xué) 題型：022

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)

以上10種元素形成的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________(填寫編號(hào))．

(2)

上述⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為________、________．

(3)

某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素是________；化合物Na2R2的電子式為________．

(4)

元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素用“●”表示)，原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為________．

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科目： 來(lái)源：2006－2007學(xué)年第一學(xué)期萬(wàn)杰朝陽(yáng)學(xué)校高三11月月考、化學(xué) 題型：022

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素．元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)．B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為：

(1)

元素D在元素周期中的位置________．

(2)

B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為________；X的熔點(diǎn)________金剛石(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(3)

寫出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子式________．

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科目： 來(lái)源：2006－2007學(xué)年第一學(xué)期萬(wàn)杰朝陽(yáng)學(xué)校高三11月月考、化學(xué) 題型：022

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度為1.06克/毫升)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是________

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科目： 來(lái)源：2006－2007江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三年級(jí)化學(xué)期中考試試卷(人教) 人教 題型：022

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向

(1)

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________(2分)

(2)

曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________；其物質(zhì)的量之比為________．

(3)

曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案