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0 95335 95343 95349 95353 95359 95361 95365 95371 95373 95379 95385 95389 95391 95395 95401 95403 95409 95413 95415 95419 95421 95425 95427 95429 95430 95431 95433 95434 95435 95437 95439 95443 95445 95449 95451 95455 95461 95463 95469 95473 95475 95479 95485 95491 95493 95499 95503 95505 95511 95515 95521 95529 203614
科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：
A．2H2S＋O2＝2H20＋2S
B．2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2
C．C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O
D．C4H8＋6O2→4CO2＋4H2O
| (1) |
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若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(P)分別符合關(guān)系式d前＝d后和P前＞P后的是________，符合關(guān)系式d前＝d后和P前＝P后的是________
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(2) |
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若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是________，符合d前＞d后和V前＞V后的是________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g·ml－1的混合溶液，計(jì)算該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
配制0.3 mol．L－1鹽酸400 ml，可用30 ml密度為1.16g·cm－3的鹽酸加水稀釋而成，所配得的鹽酸與2 mol·L－1NaOH溶液________ml恰好中和，原來(lái)的較濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1．
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
常溫下由A、B兩種氣體組成的混合氣體(A的相對(duì)分子質(zhì)量比B的相對(duì)分子質(zhì)量大)，經(jīng)分析其中只含氮和氫兩種元素，且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14∶3．
由此可確定A的化學(xué)式為_(kāi)_______，B的化學(xué)式為_(kāi)_______，理由是________
若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7∶1，則混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，A在混合氣體中的體積百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：①5.6 L H2S ②0.5 mol NH3�、�5 g C2H6 ④8 g CH4按要求把它們由大到小排列(填序號(hào))．
體積：______________
質(zhì)量：______________
氫原子個(gè)數(shù)：________
密度：______________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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欲配制500 ml 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取________g碳酸鈉．
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(2) |
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稱(chēng)量的操作順序?yàn)?填序號(hào))：________
A、調(diào)天平零點(diǎn)
B、游碼回零
C、向小燒杯中加入碳酸鈉
D、稱(chēng)量空燒杯
E、向右盤(pán)加砝碼并把游碼移到所需位置
F、將砝碼回盒
G、記錄稱(chēng)量結(jié)果
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(3) |
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若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱(chēng)量時(shí)未用燒杯)，天平平衡時(shí)，實(shí)際稱(chēng)得碳酸鈉的質(zhì)量是________g．
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(4) |
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下列操作使所配溶液的濃度偏高的是
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| [ ] |
A． |
稱(chēng)取28.6 g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配置
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B． |
稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼
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C． |
往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
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D． |
碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
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E． |
未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
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F． |
定容時(shí)，仰視刻度線
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G． |
小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱(chēng)量
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H． |
容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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(1) |
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鈉放入Ca(HCO3)2溶液中，現(xiàn)象是________，離子方程式為_(kāi)_______
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(2) |
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鈉放入稀鹽酸中，現(xiàn)象是________，離子方程式為_(kāi)_______
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(3) |
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鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是________，離子方程式為_(kāi)_______
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(4) |
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向盛有水的試管里滴加幾滴酚酞，再加Na2O2至過(guò)量，現(xiàn)象是________，原因是________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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已知30℃時(shí)幾種鹽的溶解度(g／100g H2O)：
1862年比利時(shí)的索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用．
1943年我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜先生沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和NH4Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
| (1) |
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寫(xiě)出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：________該方法能制得小
蘇打的原因是______________________________
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(2) |
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不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________
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(3) |
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在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________________________________________
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(4) |
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“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有
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A． |
化合反應(yīng)
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B． |
分解反應(yīng)
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C． |
置換反應(yīng)
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D． |
復(fù)分解反應(yīng)
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(5) |
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“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是
_______________________________________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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(1) |
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分別寫(xiě)出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)：
①O3________；②Na2O2________；③Na2O________
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(2) |
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指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：
①O3________價(jià)；②Na2O2________價(jià)；③Na2O________價(jià)．
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(3) |
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KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
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(4) |
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人體內(nèi)O2－離子對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
□O2－＋□H2O □H2O2＋□O2＋□
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
如圖所示A至F是化合物，G是單質(zhì)．
寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式
A________ B________ E________ F________
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